Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Хлорная известь
Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.
Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску).
Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:
![{\displaystyle {\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaCl} (\mathrm {OCl} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e409afa3c74352febea653cac940ba5e56d77ca)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {ClO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4247fdc3c14f1b12408177c03ac5c91809390c90)
В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)2·2Cl2.
Remove ads
Свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме
- ,
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ca} (\mathrm {Cl} )\mathrm {OCl} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/63db4c7bf5eecf018b43f638374e33a6dcbae508)
теряя при этом около 5 % активного хлора в год.
Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту[1]:
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ca} (\mathrm {Cl} )\mathrm {OCl} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HOCl} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62bddfad15b2f594d9b1743f5f30b2ca2c552e2f)
При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор:
- ,
- (термическое разложение),
- .
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} (\mathrm {Cl} )\mathrm {OCl} {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5639c5a0b4513507ace4ab1e7566281f41ce375d)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ca} (\mathrm {Cl} )\mathrm {OCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7c8c21aab7d25cfd0622383b5f402f9e84465e2f)
![{\displaystyle {\mathrm {CaCl} (\mathrm {OCl} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01eb3ba76de16945198f67b7744d2791122b0a60)
В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:
- .
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Ca} (\mathrm {OCl} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {CaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81c7722a8d605cc76599f1c7dc0292132644a381)
Remove ads
Применение, опасность применения
Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.[2]
В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[3]
Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично.
Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.
Примечания
Литература
Ссылки
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads