Фторид вольфрама(VI)

Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF₆, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой. Разрушает органические вещества, является сильным фторирующим агентом, очень ядовит.

Фторид вольфрама​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид вольфрама​(VI)​
Традиционные названия	Фтористый вольфрам
Хим. формула	WF6
Рац. формула	WF6
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость
Молярная масса	297,84 г/моль
Плотность	газ 12,9 г/л ж. 3,44 кр. 3,990 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	0,5; 2,0; 2,5 °C
• кипения	17,3; 17,7; 19,5 °C
Мол. теплоёмк.	120,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1721,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в фтористом водороде	13-5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-82-6
PubChem	522684
Рег. номер EINECS	232-029-1
SMILES	F[W](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 NXHILIPIEUBEPD-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	455941
Безопасность
Предельная концентрация	0,03 мг/м³
Токсичность	высокотоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}}}}$

• Действие плавиковой кислоты на хлорид вольфрама(VI):

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}}$

Физические свойства

Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе. При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадают аддукты вида WF₆•C₆H₆.

Химические свойства

• Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, является очень агрессивным фторирующим агентом, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.

• Реагирует с водой и водяными парами во влажном воздухе с образованием фтороводорода, на воздухе "дымит":

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}$

Применение

• При нанесении покрытий из вольфрама.
• Получение порошкообразного вольфрама.
• Для разделения изотопов вольфрама.

Биологическая роль и физиологическое воздействие

• Гексафторид вольфрама WF₆ токсичен; ПДК = 0,5 мг/м³ (в пересчёте на фтороводород HF).

Интересные сведения

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.