Дигидрат оксида золота(III)

Дигидра́т окси́да зо́лота(III) («золотая кислота») — Au₂O₃ · 2H₂O, неорганическое комплексное соединение золота, производное оксида золота(III), ранее неверно называемое гидроксид золота(III) с приписываемой ему условной формулой Au(OH)₃.

Гидроксид золота​(III)​
Общие
Хим. формула	H3AuO3
Внешний вид	Белые кристаллы
Физические свойства
Молярная масса	247,9886 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1303-52-2
PubChem	11536100
Рег. номер EINECS	215-120-0
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Au+3]
InChI	InChI=1S/Au.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 WDZVNNYQBQRJRX-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	21170948 и 9710881
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H315, H319, H335
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Если к раствору хлорида золота(III) добавить гидроксид щелочного или щёлочноземельного металла или кипятить его после добавления щелочного карбоната, то выделится осадок гидроксида золота(III), однако обычно сильно загрязнённой примесью осадителя. При подходящих условиях загрязнение удаётся устранить путём экстрагирования кислотами.

В результате высушивания над пятиокисью фосфора получается жёлто-красный или жёлто-коричневый порошок состава AuO(OH). Он растворяется в соляной кислоте и в других кислотах, если они достаточно концентрированные, а также в горячем едком кали, откуда следует химическая амфотерность данного вещества. Так как кислотный характер преобладает, то гидроксид золота(III) называют обычно золотой кислотой, а её соли — ауратами, например K[AuO₂] · 3H₂O — аурат(III) калия. Дигидрат оксида золота(III) легко распадается на оксид золота и воду.

Литература

• Г.Реми / Курс неорганической химии т. 2 перевод немецкого XI издания под ред. академика А. В. Новосёловой, М.: Мир, 1974.
• Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия / под ред. академика Ю.Д.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. Химия переходных элементов. — С. 222. — ISBN 5-7695-2533-9.
• Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 89.