Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Концентрация смеси
величина, характеризующая количественный состав раствора, отношение величин: однотипных (долей), неоднородных (ИЮПАК: концентрация раство Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называют безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.[2] Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.
Можно выделить несколько типов математического описания: массовая концентрация, молярная концентрация, концентрация частиц и объемная концентрация[3].

Remove ads
Массовая доля
Суммиров вкратце
Перспектива
В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.
Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.
Remove ads
Объёмная доля
Суммиров вкратце
Перспектива
При смешивании жидкостей их суммарный объём может уменьшаться, поэтому не следует заменять сумму объёмов компонентов на объём смеси.
Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.
Remove ads
Молярность (молярная объёмная концентрация)
Суммиров вкратце
Перспектива
Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, «нормальность»)
Суммиров вкратце
Перспектива
Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.
Remove ads
Мольная (молярная) доля
Суммиров вкратце
Перспектива
Мольная доля может использоваться, например, для количественного описания уровня загрязнений в воздухе, при этом её часто выражают в частях на миллион (ppm — от англ. parts per million). Однако, как и в случае с другими безразмерными величинами, во избежание путаницы, следует указывать величину, к которой относится указанное значение.
Remove ads
Моляльность (молярная весовая концентрация, молярная концентрация)
Суммиров вкратце
Перспектива
Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.
Remove ads
Массовая концентрация (Титр)
Суммиров вкратце
Перспектива
В аналитической химии используется понятие титр по растворённому или по определяемому веществу (обозначается буквой ).
Remove ads
Концентрация частиц
Суммиров вкратце
Перспектива
Remove ads
Весообъёмные (массо-объёмные) проценты
Иногда встречается использование так называемых «весообъёмных процентов»[10], которые соответствуют массовой концентрации вещества, где единица измерения г/(100 мл) заменена на процент. Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.[11] Стоит отметить, что поскольку масса и объём имеют разные размерности, использование процентов для их соотношения формально некорректно. Также международное бюро мер и весов[12] и ИЮПАК[13] не рекомендуют добавлять дополнительные метки (например «% (m/m)» для обозначения массовой доли) к единицам измерения.
Другие способы выражения концентрации
Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, при приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).
Remove ads
Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства
В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.
Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.
Remove ads
Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим
Суммиров вкратце
Перспектива
В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.
От молярности к нормальности
- ,
где:
- — молярная концентрация, моль/л;
- — число эквивалентности.
От молярности к титру
- ,
где:
- — молярная концентрация;
- — молярная масса растворённого вещества.
Если молярная концентрация выражена в моль/л, а молярная масса — в г/моль, то для выражения ответа в г/мл его следует разделить на 1000 мл/л.
От массовой доли к молярности
- ,
где:
- — молярная концентрация вещества B
- — плотность раствора;
- — массовая доля вещества B;
- — молярная масса вещества B.
Если плотность раствора выражена в г/мл, а молярная масса в г/моль, то для выражения ответа в моль/л выражение следует домножить на 1000 мл/л. Если массовая доля выражена в процентах, то выражение следует также разделить на 100 %.
От массовой доли к титру
- ,
где:
- — плотность раствора, г/мл;
- — массовая доля растворённого вещества, в долях от 1;
От моляльности к молярности
где:
- — моляльность,
- — масса растворителя,
- — суммарный объём раствора,
От моляльности к мольной доле
- ,
где:
- — моляльность,
- — молярная масса растворителя.
Если моляльность выражена в моль/кг, а молярная масса растворителя в г/моль, то единицу в формуле следует представить как 1000 г/кг, чтобы слагаемые в знаменателе имели одинаковые единицы измерения.
Сводная таблица
- — моляльность вещества B,
- — масса вещества B,
- — масса растворителя,
- — масса раствора,
- — титр (массовая концентрация) B,
- — плотность вещества B,
- — плотность раствора,
- — суммарный объём раствора,
- — постоянная Авогадро,
- — количество частиц вещества В,
- — количество вещества В,
- — количество раствора,
- — молярная масса,
Примечания
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads