Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Мышьяковая кислота
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Мышьяко́вая кислота́ — (ортомышьяковая кислота) трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\text{,}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8de7adb7607bb84a225ad14753674b9c4631e395)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,0{,}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\text{.}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e9f7461476de67b1a24fd6ddddc8d9b7c0ca2190)
Предполагается существование метамышьяковой () и пиромышьяковой () кислот.
![{\displaystyle {\mathrm {HAsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1491a9ae80d1a837f7bf325de1fb74a6b531bf01)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/856573c911963942b16f063b05bcf3ad9a41c5db)
Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.
Remove ads
Свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:
- K1 = 10−2,19;
- K2 = 10−6,94;
- K3 = 10−11,5.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{\text{,}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa7b53dda13418b350d824266c0d84b969edbce8)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {HAsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{\text{,}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8a71ece20aad7a7fa37577f280d4478dcea1c9e)
![{\displaystyle {\mathrm {HAsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{3-}\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{\text{,}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea8a2ba90a9d7ca0ef42b2c44555f7c68eb6e7af)
Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.
Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\text{.}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5b6b39ec3f99318191224e1973c1d351fcc7501)
Качественными реакциями на анион являются образование малорастворимых солей и а также образование нерастворимой соли (ПР = 10−20), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».
![{\displaystyle {\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{3-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1caa9fa32db4746d1d9c6ce8ffce090222426947)
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})\mathrm {MgAsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47b8eb67456c36c75f6eabde97f41f9934ab65a0)
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsMo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{12}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{40}}\,{\cdot }\,6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\text{,}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd6c8e805f99343d4a3a8b999eb1bbbb7f4f179d)
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f184853f9ad3a9526c3cec653cbca2d7c5c8a5bd)
Remove ads
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
Мышьяковая кислота образуется при действии на и сильных окислителей, например азотной кислоты:
![{\displaystyle {3\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {NO} \uparrow {}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\text{,}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14aea6a4efd631e604d08fe85c47d717f45bf4ed)
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\text{.}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/455fe6a974626849851992016084ea883e41258e)
Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\text{.}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09c53289f16b8bc3b1ae39c3906c2b30bac30d44)
Remove ads
Токсичность
Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота H3AsO4 и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.
Литература
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994.
Ссылки
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2730.html xumuk.ru о мышьяковой кислоте]
 | Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. |
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads