Мышьяковистая кислота

Мышьяко́вистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO₂ (ме́тамышьяко́вистая кислота) или H₃AsO₃ (о́ртомышьяко́вистая кислота), существующая только в растворе: при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и многие другие неорганические соединения мышьяка.

Мышьяковистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Мышьяковистая кислота
Хим. формула	HAsO2
Рац. формула	HAsO2
Физические свойства
Состояние	раствор
Молярная масса	107,93 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13768-07-5
PubChem	24577
SMILES	O[As]=O
InChI	InChI=1S/AsHO2/c2-1-3/h(H,2,3) XHTRYVMKFMUJLU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	22981
Безопасность
Токсичность	высоко токсична, сильнейший яд
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому в виде сильно разбавленных растворов применяется в стоматологии, как правило, для «убивания нерва зуба». При этом к стоматологической пасте обязательно прибавляется антисептик (тимол, карболовая кислота или какой-то иной), поскольку мышьяковистая кислота обладает недостаточным антисептическим действием.

Получение

Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка(III) либо галогенидов мышьяка(III) с водой:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HAsO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {AsCl_{3}+2H_{2}O\rightarrow HAsO_{2}+3HCl}}}$

Химические свойства

Мышьяковистая кислота при прокаливании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2HAsO_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+H_{2}O}}}$

Мышьяковистая кислота является слабой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}\rightleftarrows H^{+}+AsO_{2}^{-}}}}$

Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.

${\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}+KOH\rightarrow KAsO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2HAsO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow As_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}}}$

Мышьяковистая кислота выступает восстановителем, окисляясь до мышьяковой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{3}AsO_{4}+2HCl}}}$

Соли мышьяковистой кислоты — арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития). В водных растворах они гидролизуются.

Мышьяковистую кислоту и её соли используют в медицине (в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла; как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.