Оксид вольфрама(IV)

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид вольфрама.

Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO₂, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Оксид вольфрама​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид вольфрама​(IV)​
Традиционные названия	Окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама
Хим. формула	WO2
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	215,85 г/моль
Плотность	10,9—11,1; 12,11 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1270; 1530 °C
• кипения	1700; 1730 °C
Мол. теплоёмк.	55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−588,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12036-22-5
PubChem	82850
Рег. номер EINECS	234-842-7
SMILES	O=[W]=O
InChI	InChI=1S/2O.W, InChI=1S/2O.W/q2*-2;+4 DZKDPOPGYFUOGI-UHFFFAOYSA-N, GVBPDKRQHBYNSO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74762 и 10619276
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Восстановление оксида вольфрама(VI) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ WO_{2}+H_{2}O}}}$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+W\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3WO_{2}}}}$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+C\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ WO_{2}+CO\uparrow }}}$

Физические свойства

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2WO_{3}}}}$

• Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}WO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с оксидом азота(IV):

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+NO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ WO_{3}+NO\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с оксидом азота(I):

${\displaystyle {\mathsf {4WO_{2}+3N_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ W_{4}O_{11}+3N_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с серой:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+3S\ {\xrightarrow {T}}\ WS_{2}+SO_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ WCl_{4}+2COCl_{2}}}}$

См. также

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.