Пероксодисерная кислота

Пероксодисерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₈ (по номенклатуре ИЮПАК H₂S₂O₆(O₂)), белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Пероксодисерная кислота
Общие
Систематическое наименование	Пероксодисерная кислота
Традиционные названия	Надсерная кислота
Хим. формула	H2S2O8
Рац. формула	H2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние	твёрдое вещество
Молярная масса	194,14 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 65 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13445-49-3
PubChem	24413
SMILES	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
InChI	InChI=1S/H2O8S2/c1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29268
ChemSpider	22822
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Электролиз холодной концентрированной серной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}}$

• Действие хлорсульфоновой кислоты на пероксомоносерную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}}$

• Растворение пероксодисульфата калия в концентрированной серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+2KHSO_{4}}}}$

Физические свойства

Пероксодисерная кислота — белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, серной кислоте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C}}\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2}}}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{5}+H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C}}\ 2H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами (на холоде образуются соли — пероксосульфаты):

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем, медленно окисляет аммиак:

${\displaystyle {\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{2}\uparrow }}}$

• Окисляет серебро до трёхвалентного состояния:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0