Пертехнетат аммония

Пертехнетат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и технециевой кислоты с формулой NH₄TcO₄, белые с розовым оттенком кристаллы, растворяются в воде.

Пертехнетат аммония
Общие
Систематическое наименование	Пертехнетат аммония
Хим. формула	NH4TcO4
Физические свойства
Состояние	белые с розовым оттенком кристаллы
Молярная масса	179,94 г/моль
Плотность	2,73 г/см³
Классификация
PubChem	57349026
SMILES	[NH4+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Tc/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1 WJULHBIORCQBSY-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	67034714
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение оксида технеция(VII) в концентрированном растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O}}}$

• Растворение технециевой кислоты в концентрированном растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {HTcO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Пертехнетат аммония образует белые с розовым оттенком кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,5790 нм, c = 1,3310 нм.

При хранении кристаллы окрашиваются в зеленовато-голубой цвет вследствие радиоактивности.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+20HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{2}[TcCl_{6}]+3Cl_{2}\uparrow +2NH_{4}Cl+8H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300-700^{o}C}}\ 2Tc+N_{2}+8H_{2}O}}}$

• Реагирует с монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {240-250^{o}C,p}}\ Tc_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается калием (в этаноле) до комплексного гидрида:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+18K+16CH_{3}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ K_{2}[TcH_{9}]\downarrow +16CH_{3}CH_{2}OK+NH_{3}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом в подкисленной среде:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Tc_{2}S_{7}\downarrow +2NH_{4}Cl+8H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.