Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Средние соли
Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Средние соли — соли, являющиеся продуктами замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла, например хлорид натрия, карбонат натрия.
В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску).
Названия (наименования) этих солей образуются от названий кислотного остатка и металла. Если металл имеет переменную валентность, то указывают и её.
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
Существуют различные методы получения средних солей:
- Взаимодействие металлов с неметаллами:
- Взаимодействие металлов с кислотами:
- Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:
- Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотами:
- Разложение некоторых солей:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec257e4d92fcee379bce07dcc239932cdc3a5473)
![{\displaystyle {\mathrm {Zn} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ZnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/40a56ae1e56a5b39726ab4688ff72fb0038d78ca)
![{\displaystyle {\mathrm {CaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c03d8ecd34649f305b7d66ca91e14699d78782ab)
![{\displaystyle {\mathrm {CuO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CuSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2309f510bf0e306e6dddf915310b3528c29845e)
![{\displaystyle {\mathrm {BeO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07659ad1e36c85866dac1cf47802d464dced4bf9)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{t}} } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a665fc0bbe529911c9f9139ce22e1630f71c60c8)
Remove ads
Химические свойства
- Растворимые соли — электролиты, поэтому могут распадаться на ионы:
- Могут разлагаться под действием температуры (термическое разложение):
- Взаимодействуют с металлами:
![{\displaystyle {\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{t}} } {}\mathrm {CaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fbd965a2bbf3fda9fbdd704c1d1c07f193894cb2)
![{\displaystyle {\mathrm {Zn} {}+{}\mathrm {CuSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ZnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Cu} \downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7f3a2cc584b65c2ed8ccfe5779c5524b0412c07)
Remove ads
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads