Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Тетрафтороборная кислота
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Тетрафторобо́рная кислота́ (тетрафторобора́т водоро́да, борфтористоводоро́дная кислота́) — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой существует только в растворе в виде соединения , где — сольватированный протон. Растворителем может быть любое подходящее основное соединение Льюиса. Например, в водных растворах существует в виде катиона гидроксония и аниона : . Растворы представляют собой бесцветную жидкость со слабым запахом.
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{,}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/336ddf22758a81e1b37393fe56c41081833ef8dc)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}[\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7c4bb9bfd447e8626b4f9007352cca75776e109)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe37c1063c3897905219e48befa6b3871fbcb331)
![{\displaystyle {[\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e5854298a3330174a384f09a532a637f2f29c2)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}[\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e062061221a6369aadc72f68dcbbd903cffa67b)
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4547785f23df3dc5976b84c6d2d2688233248db8)
Remove ads
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
Растворение в плавиковой кислоте оксида бора или борной кислоты:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {B} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}8\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {;}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e90fe435d3403a0808d09ee3db6ce31c8b2274e)
![{\displaystyle {\mathrm {B} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/441a8ce30f3bbf79e594da1d3eabb3c6569c29e6)
Взаимодействием трифторида бора с водой:
- .
![{\displaystyle {4\,\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}\mathrm {B} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba04216b5a95748b1f952edd5425031a39131526)
Remove ads
Физические свойства
Тетрафтороборат водорода существует в разбавленных растворах. При нагревании разлагается.
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pKα = −0,4):
- .
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/274eec2db9da3dce868a1e9ef7d913b2d9d32817)
В горячих водных растворах разлагается:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {B} (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} )\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {HF} {;}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88be8d5e9b9ece59bd4c0c9ba4bbcac1cac5decc)
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} [\mathrm {B} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{}+{}2\,\mathrm {HF} {;}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3f7d395ada1c0b50bf1fa8cfe5aa36d42daf827)
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} [\mathrm {B} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} ]{}+{}3\,\mathrm {HF} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/869c7065605f699868e83b36e29d1432b649fd64)
Разлагается при нагревании :
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}\mathrel {\xrightarrow {{+130}\ {\vphantom {A}}^{\mathrm {o} }\mathrm {C} } } {}\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {HF} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/098df693de6643e2878922ae90911cc43b0b85e0)
С оксидами и гидроксидами металлов образует соли (тетрафторобораты), например, тетрафтороборат натрия:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} [\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b211aa13daf0f5518942c6282cbfa842becccbd7)
Remove ads
Применение
- Катализатор в органической химии.
- Электролит в специальных гальванических ячейках.
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Remove ads
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads