Тетрахлорид теллура

Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение теллура и хлора с формулой TeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Тетрахлорид теллура
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлорид теллура
Традиционные названия	Хлористый теллур
Хим. формула	TeCl4
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	269,41 г/моль
Плотность	тв. 3,01; 3,26 ж. 2,559232 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	224 °C
• кипения	380; 381,8 °C
Энтальпия
• образования	323,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10026-07-0
PubChem	61443
Рег. номер EINECS	233-055-6
SMILES	Cl[Te](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl4Te/c1-5(2,3)4 SWLJJEFSPJCUBD-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55367
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Действие хлора на теллур:

${\displaystyle {\mathsf {Te+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeCl_{4}}}}$

• Действие тионилхлорида на теллур в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Te+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ TeCl_{4}+SO_{2}+S}}}$

Физические свойства

Тетрахлорид теллура образует светло-жёлтые кристаллы, в расплаве — жёлтый, в пара́х — оранжево-красный.

В кристалле состоит из тетрамеров Te₄Cl₁₆.

Расплав является электролитом с ионами TeCl₃⁺ и Te₂Cl₁₀^2—.

В пара́х состоит из мономеров.

Реагирует с водой, растворяется в хлористом водороде, бензоле, абсолютном спирте, хлороформе, толуоле, четырёххлористом углероде. Не растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• Реагирует с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeOCl_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeO_{2}+4HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}}}$

• с хлоридами щелочных металлов образует гексахлоротеллураты:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TeCl_{6}]\downarrow }}}$

• Проявляет свойства окислителя:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {-77^{o}C}}\ TeCl_{2}+S+2HCl}}}$

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.