Хлорид гексаамминкобальта(II)

Хлорид гексаамминкобальта(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NH₃)₆]Cl₂, светло-красные кристаллы, растворимые в воде в присутствии гидрата аммиака.

Хлорид гексаамминкобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гексаамминкобальта​(II)​
Традиционные названия	гексаамминкобальтихлорид
Хим. формула	[Co(NH3)6]Cl2
Физические свойства
Состояние	светло-красные кристаллы
Молярная масса	232,03 г/моль
Плотность	1,4 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13874-13-0
PubChem	11264348
SMILES	N.N.N.N.N.N.[Cl-].[Cl-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;/p-2 UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9439360
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Действие газообразного аммиака на хлорид кобальта(II):

${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}}}$

• Растворение хлорида кобальта(II) в концентрированном растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид гексаамминкобальта(II) образует светло-красные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0120 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака. Растворы окрашены в розовый цвет. Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vacuum}}\ [Co(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ CoCl_{2}+6NH_{3}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}$

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}$

• Окисляется перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2[Co_{2}(NH_{3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.