Хлорид европия(II)

Хлорид европия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl₂, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат.

Хлорид европия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид европия​(II)​
Традиционные названия	Хлористый европий
Хим. формула	EuCl2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	222,87 г/моль
Плотность	4,88 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	854 °C
• кипения	2060 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13769-20-5
PubChem	83719 и 24984573
Рег. номер EINECS	237-386-7
SMILES	Cl[Eu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Eu/h2*1H;/q;;+2/p-2 BMANZYKPCBPZFG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75541
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение оксида европия(II) в соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {EuO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+H_{2}O}}}$

• Разложение хлорида европия(III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Восстановление хлорида европия(III) водородом или электролизом:

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид европия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8914 нм, b = 0,7499 нм, c = 0,4493 нм, Z = 4.

Растворяется в холодной воде.

Образует кристаллогидрат состава EuCl₂•2H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl:

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C,HCl}}\ EuCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {3EuCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2EuCl_{3}+Eu}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {6EuCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4EuCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами::

${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ EuS\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ EuCO_{3}\downarrow +2NaCl}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.