Bizmut (Bi, latinski - bismutum) -je metal VA grupe. Ime je dobio po nemačkoj reči Wismut
Više informacija Opšti podaci, Osobine atoma ...
|
Opšti podaci |
Ime, simbol,atomski broj |
Bizmut, Bi, 83 |
Pripadnost skupu |
slabih metala |
grupa, perioda |
VA, 6 |
gustina, tvrdoća |
9780 kg/m3, 2,25 |
Boja |
rozesiva  |
Osobine atoma |
atomska masa |
208,98038 u |
atomski radijus |
160 (143) pm |
kovalentni radijus |
146 pm |
van der Valsov radijus |
bez podataka |
elektronska konfiguracija |
[Xe]4f145d106s26p3 |
e- na energetskim nivoima |
2, 8, 18, 32, 18, 5 |
oksidacioni brojevi |
3, 5 |
Osobine oksida |
srednje kiseli |
kristalna struktura |
- |
fizičke osobine |
agregatno stanje |
čvrsto |
temperatura topljenja |
544 K (271 °C) |
temperatura ključanja |
1837 K (1564 °C) |
molska zapremina |
21,31×10-3 m3/mol |
toplota isparavanja |
104,8 kJ/mol |
toplota topljenja |
11,3 kJ/mol |
pritisak zasićene pare |
6,27×10-4 Pa (600 K) |
brzina zvuka |
1790 m/s (293,15 K) |
Ostale osobine |
Elektronegativnost |
2,02 (Pauling) 1,67 (Alred) |
specifična toplota |
122 J/(kg*K) |
specifična provodljivost |
0,867×106 S/m |
toplotna provodljivost |
7,87 W/(m*K) |
I energija jonizacije |
703 kJ/mol |
II energija jonizacije |
1610 kJ/mol |
III energija jonizacije |
2466 kJ/mol |
IV energija jonizacije |
4370 kJ/mol |
V energija jonizacije |
5400 kJ/mol |
VI energija jonizacije |
8520 kJ/mol |
Najstabilniji izotopi |
|
tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
|
Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
|
Zatvori
Zastupljenost: bizmut je zastupljen u zemljinoj kori u količini od 0,048 ppm(eng. parts per million). Najvažniji minerali bizmuta su:
- bizmutin Bi2S3
- bizmutit (BiO)2CO3
Ove rude se najčešće javljaju kao sporedni proizvod kod dobijanja olova i bakra.
Bizmut ima 35 izotopa čije se atomske mase nalaze između 190-215. Postojan je samo izotop 209, koji predstavlja skoro 100% izotopskog sastava bizmuta. U prirodi se javlja i izotop 210 ( oko 50 ppm prirodnog sastava izotopa), koji je radioaktivan.
Bizmut je poznat još od XV veka. Korišćen je u Nemačkoj kao dodatak legurama.
Osnovna namena bizmuta je za dodavanje niskotopljivim rudama. Neka njegova kompleksna jedinjenja imaju primenu kao katalizatori.
Bi2O3 koji je ružičaste boje koristi se u kozmetičkoj industriji.
Biološki značaj - nema. Nalazi se u kostima i u krvi ali tamo ničemu ne služi. Njegove soli kao i oksidi su neotrovne.
Čist bizmut je krh metal. Ne reaguje sa kiseonikom iz vazduha, kao ni sa vodom. Rastvara se u koncentrovanoj azotnoj kiselini.