Fosfid

Fosfid je zlúčenina fosforu s nejakým menej elektronegatívnym prvkom alebo prvkami. Dvojprvkové zlúčeniny tvoria fosfor s väčšinou prvkov s výnimkou ortute, olova, antimónu, bizmutu, telúru a polónia.^[1] Pomer prvkov vo fosfidoch môže byť pomerne variabilný, napríklad draslík tvorí deväť fosfidov: K₃P, K₄P₃, K₅P₄, KP, K₄P₆, K₃P₇, K₃P₁₁, KP_10.3, KP₁₅), nikel ich má osem (Ni₃P, Ni₅P₂, Ni₁₂P₅, NiP₂, Ni₅P₄, NiP, NiP₂, NiP₃).^[1] Väčšina z nich je dobre rozpustná v tukoch.

Štruktúra napríklad fosfidu boritého a ďalších fosfidov

Štruktúra fosfidu sodného

Triedenie

Triedenie fosfidov je komplikované.^[2] Na základe štruktúry a reaktivity môžu byť fosfidy klasifikované do týchto skupín:^[1]

• fosfidy iónové, obsahujúce anióny P^3-. Tvoria ich alkalické kovy (M₃P, napr. Na₃P) a kovy alkalických zemín (M₃P₂, napr. Ca₃P₂)
• polyfosfidy obsahujúce napr. ión P₂^4-, ión P₁₁^3-; polymérové reťazcovité ióny (napr. skrutkovicovitý P^-)_n a niektoré trojrozmerné zložité štruktúry)
• fosfidy s jedným atómom fosforu, polovodiče (napr. GaP) až vodiče (TaP^[3])

Polyfosfidové ióny P₃^4- (vyskytujúce sa v K₄P₃) a P₄^5- (vyskytujúce sa v K₅P₄) sú radikálové anióny s nepárnym počtom valenčných elektrónov, čo z nich robí paramagnetické látky.^[1]

Výskyt v prírode

Schreibersit - vzorec (Fe,Ni)₃P, je bežne prítomný v niektorých druhoch meteoritov.^[4][5]