Amonijum

Amonijum katjon je pozitivno naelektrisani poliatomski jon sa hemijskom formulom NH+
4. On se formira protonacijom amonijaka (${\displaystyle {\ce {NH3}}}$). Amonijum je isto tako opšte ime za pozitivno naelektrisane ili protonovane supstituisane amine i kvaternarne amonijum katjone (NR+
4), gde je jedan ili više atoma vodonika zamenjen organskom grupom (označenom sa ).

Amonijum

Nazivi
naziv
Sistemski naziv Azanijum[1]
Identifikacija
broj	14798-03-9
3D model ()	interaktivna slika
	CHEBI:CHEBI:28938
	218
MeSH	D000644
[2][3] енгл. -{Compound ID}- — ID једињења</span>"}]]}'>	16741146
Svojstva
Hemijska formula
Molarna masa
Kiselost (pKa)	9.25
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	Tetraedralna
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ).
Reference infokutije

Kiselo bazna svojstva

Isparenja od hlorovodonične kiseline i amonijaka formiraju beli oblak amonijum hlorida.

Amonijumski jon se formira kad amonijak, koji je slaba baza, reaguje sa Brenstedovim kiselinama (donorima protona):

Amonijum jon je blago kiseo i reaguje sa Brenstedovim bazama, pri čemu se vraća u nenaelektrisani molekul amonijaka:

Tretman koncentrovanih rastvora amonijačnih soli sa jakom bazom dovodi do oslobađanja amonijaka. Kad je amonijak rastvori u vodi, mala količina se pretvara u amonijumske jone:

Stepen u kome amonijak formira amonijačne jone zavisi od vrednosti rastvora. Ako je nizak, ravnoteža se pomera na desno: više amonijačnih molekula se konvertuje u amonijum jone. Ako je visok (koncentracija vodoničnih jona je niska), ravnoteža se pomera na levo: hidroksidni jon apstrahuje proton iz amonijum jona i generiše amonijak.

Formiranje amonijumskih jedinjenja se isto tako može odvijati u parnoj fazi; na primer, kad amonijačna para dođe u kontakt sa hlorovodoničnom parom, nastaje beli oblak amonijum hlorida, koji se vremenom sleže u vidu čvrstog tankog belog sloja na površinama.

Konverzija amonijuma nazad u amonijak se lako ostvaruje dodavanje jake baze.

Amonijum soli

Formiranje amonijuma

Amonijum katjon je prisutan u raznim solima kao što su amonijum karbonat, amonijum hlorid, i amonijum nitrat. Najjednostavnije amonijum soli su veoma rastvorne u vodi. Jedan izuzetak je amonijum heksahloroplatinat, čije formiranje je nekad korišteno kao test za amonijum. Amonijum soli nitrata i posebno perhlorata su veoma eksplozivne. U tim slučajevima amonijum je redukujući agenas.

U jednom neobičnom procesu, amonijum joni formiraju amalgam. Ovakva jedinjenja se pripremaju elektrolizom amonijum rastvora koristeći živinu katodu.^[4] Ovako formiran amalgam se vremenom razlaže uz otpuštanje amonijaka i vodonika.^[5]