Etillitijum

Etillitijum je organometalno jedinjenje litijuma formule LiCH₂СH₃. Ono se javlja u vidu bezbojnih kristala, rastvorljivih u organskim rastvaračima, a postoji u obliku tetra- i heksamera.

Etillitijum

Etillitijum
Nazivi
naziv
Identifikacija
broj	811-49-4 Y
3D model ()	interaktivna slika
Bajlštajn	3587196
	CHEBI:CHEBI:51468 Y
	71438 Y
	100.011.246
broj	212-370-2
Gmelin Referenca	738
[1][2] енгл. -{Compound ID}- — ID једињења</span>"}]]}'>	79107
UNII	42349886 Y
Svojstva
Hemijska formula
Molarna masa
Opasnosti
Opasnost u toku rada	zapaljiv, korozivan
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ).
Reference infokutije

Reaktivnost

Reakcija litijuma i etil bromida:

${\displaystyle {\mathsf {2Li+CH_{3}CH_{2}Br\ {\xrightarrow {}}\ LiCH_{2}CH_{3}+LiBr}}}$

Reakcija litijuma i dietil žive:

${\displaystyle {\mathsf {2Li+Hg(CH_{2}CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2LiCH_{2}CH_{3}+Hg}}}$

Fizička svojstva

Etillitijum se formira u polarnim rastvaračima (etri, tetrahidrofuran) i u kristalima tetramernog oblika (LiС₂H₅)₄ - iskošena kocka.

U nepolarnim rastvaračima (benzen, ugljovodonici) - heksameri (LiС₂H₅)₆.

Sublimira se u vakuumu na 70-80°C.

Hemijska svojstva

Etillitijum se oksiduje atmosferskim kiseonikom sa samozapaljenjem. On burno reaguje sa vodom koja se koristi za sušenje organskih rastvarača i analizu količine vode u rastvaračima:

${\displaystyle {\mathsf {LiCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ LiOH+C_{2}H_{6}\uparrow }}}$