Sumpor trioksid

Sumpor trioksid (sumpor (VI) oksid) je hemijsko jedinjenje sa formulom ₃.^[3][4] On je gas koji je zagađivač vazduhu i sastojak kiselih kiša.

Sumpor trioksid

Structure and dimensions of sulfur trioxide Space-filling model of sulfur trioxide
Nazivi
Preferisani naziv Sulfur trioxide
Sistemski naziv Sulfonilidenoksidan
Drugi nazivi anhidrid sumporne kiseline
Identifikacija
broj	7446-11-9 Y 3162-58-1 (monokis (trimethylammoniate))
3D model ()	interaktivna slika
	CHEBI:293​84 Y
	23080 Y
	100.028.361
broj	231-197-3
Gmelin Referenca	1448
[1][2] енгл. -{Compound ID}- — ID једињења</span>"}]]}'>	24682 22235242  (hemihidrat) 22235243 (monoamonijat) 23035042 (monohidrat) 19427588 (monoformamat) 222852  (monokis(trimetilamonijat))
	WT4830000
UN broj	UN 1829
Svojstva
Hemijska formula
Molarna masa
Gustina
Tačka topljenja
Tačka ključanja
Rastvorljivost u vodi	hidrolizuje se do sumporne kiseline
Termohemija
Standardna molarna entropija	256.77
Std entalpija formiranja (Δ⦵298)	−397.77
Opasnosti
EU klasifikacija (DSD)	oksidans
R-oznake	R14, R35, R37
S-oznake	(S1/2), S26, S30, S45
NFPA 704	0 3 3 OX
Tačka paljenja	Nezapaliv
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LC50 (LC50)	pacov, 4
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	Selen trioksid Telur trioksid
Srodne jedinjenja sumporni oksidi	Sumpor monoksid Sumpor dioksid
Srodna jedinjenja	Sumporna kiselina
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ).
Y verifikuj (šta je YН ?)
Reference infokutije

Dobijanje

Sumpor trioksid se ne može dobiti izgaranjem sumpora u vazduhu ili u atmosferi kiseonika, jer velika količina toplote koja se oslobađa pri sagorevanju sumpora u sumpor dioksid sprečava stvaranje sumpor trioksida. ₃ se egzotermno raspada na višim temperaturama u sumpor dioksid i kiseonik.

Spajanje sumpor-dioksida i kiseonika je moguće samo na temperaturama koje nisu suviše visoke (400—600 °). Zbog vrlo male brzine reakcije u tom temperaturnom području neophodna je upotreba katalizatora. Ovaj postupak nalazi industrijsku primenu u proizvodnji sumporne kiseline.

Za laboratorijske potrebe, sumpor trioksid se priprema kao anhidrid sumporne kiseline, oduzimanjem vode sumpornoj kiselini (zagrevanjem koncentrovane sumporne kiseline s fosfor pentoksidom kao sredstvom za oduzimanje vode):

ili zagrevanjem vodoniksulfata (npr. natrijum-bisulfata ₄), ili sulfata npr. gvožđe(III)-sulfata ().

Osobine

Struktura ₃

Sumpor trioksid pojavljuje se u tri modifikacije, od kojih je jedna kristalna, a preostale dve su amorfni oblici. Kada se ohlade pare sumpor trioksida, dolazi do kondenzacije u kristalni oblik (). To je prozirna masu, koja se topi na 16,8 °, a ključa na 44,8 °. Ona se u čvrstom stanju sastoji uglavnom od molekula , u tečnom stanju od molekula , a u gasovitom stanju od molekula ₃. Ako se sumpor trioksid drži duže vremena ispod 25 °, on se pretvara u modifikaciju sličnu azbestu (β i α ₃), odnosno u bele isprepletene iglice svilenastog sjaja, s molekulima ( i . Sumpor trioksid koji je u prodaji je mešavina α i β .

Sumpor trioksid se spaja sa vodom i gradi sumpornu kiselinu uz jako razvijanje toplote. Na vlažnom vazduhu intenzivno se puši, jer je prilično isparljiv, pa s vlagom iz vazduha stvara sumpornu kiselinu, koja se odmah kondenzuje u male kapljice. Sa oksidima metala reaguje energično uz stvaranje sulfata.