பெரிலியம் ஐதராக்சைடு

பெரிலியம் ஐதராக்சைடு (Beryllium hydroxide) என்பது அமிலத்திலும் காரத்திலும் கரையக்கூடிய ஒர் ஈரியல்பு ஐதராக்சைடு ஆகும். இதனுடைய மூலக்கூறு வாய்பாடு Be(OH)2 பெரைல் மற்றும் பெர்டிராண்டைட்டு^[4] தாதுக்களில் இருந்து பெரிலியம் உலோகத்தைப் பிரித்தெடுக்கும்போது உடன் விளைபொருளாக பெரிலியம் ஐதராக்சைடு கிடைக்கிறது. இவ்வுப்பின் கரைசலுடன் காரத்தைச் சேர்க்கும்போது கூழ்மம் போன்ற ஆல்பா வடிவம் உருவாகிறது. தொடர்ந்து இதைச் சூடுபடுத்தினால் அல்லது இடையூறின்றி அப்படியே வைத்திருந்தால் சாய்சதுர வடிவ β- வடிவ வீழ்படிவாக கிடைக்கிறது^[5]. துத்தநாக ஐதராக்சைடு Zn(OH)2 போன்றே இதுவும் நான்முக பெரிலியம் மையங்களைக் கொண்டுள்ளது.^[6]

பெரிலியம் ஐதராக்சைடு

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் பெரிலியம் ஐதராக்சைடு
வேறு பெயர்கள் நீரேறிய பெரிலியம்
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13327-32-7 N
ChEBI	CHEBI:35102 Y
ChemSpider	24727701 N
EC number	236-368-6
Gmelin Reference	1024
InChI InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Y Key: WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key: WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
ம.பா.த	ஐதராக்சைடு பெரிலியம் ஐதராக்சைடு
பப்கெம்	25879
வே.ந.வி.ப எண்	DS3150000
SMILES O[Be]O
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	BeH2O2
வாய்ப்பாட்டு எடை	43.03 g·mol−1
தோற்றம்	Vivid white, opaque crystals
அடர்த்தி	1.92 g cm−3[1]
உருகுநிலை	1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K)
நீரில் கரைதிறன்	குறைவாகக் கரையும்
கட்டமைப்பு
மூலக்கூறு வடிவம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of formation ΔfHo298	-904 kJ mol−1[2]
நியம மோலார் எந்திரோப்பி So298	47 J·mol−1·K−1[3]
வெப்பக் கொண்மை, C	1.443 J K−1
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	புற்றுநோயாக்கும் தன்மை
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	4 mg kg−1 (intravenous, rat)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்	அலுமினியம் ஆக்சைடு மக்னீசியம் ஐதராக்சைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

வேதிவினைகள்

காரங்களுடன் வினைபுரிகையில் இது காரத்தில் கரைந்து நான்கு ஐதராக்சிடோபெரைலேட் எதிர்மின் அயனியாக உருவாகிறது. சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலுடன்^[7] பின்வருமாறு வினை நிகழ்கிறது,

2NaOH(aq) + Be(OH)₂(s) → Na₂Be(OH)₄(aq)

அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் போது பெரிலியம் உப்புகள் உருவாகின்றன.^[7] உதாரணமாக கந்தக அமிலத்துடன் புரியும் வினையில் பெரிலியம் சல்பேட்டு உருவாகிறது.

Be(OH)₂ + H₂SO₄ → BeSO₄ + 2H₂O

பெரிலியம் ஐதராக்சைடு 400 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் நீர் நீக்கப்பட்டு கரையும் தன்மை கொண்ட வெண்மை நிறத் துகளான பெரிலியம் ஆக்சைடு உண்டாகிறது.:^[7]

Be(OH)₂ → BeO + H₂O

மேலும் இதை அதிக வெப்பநிலைக்குச் சூடுபடுத்தினால் அமிலத்தில் கரையாத பெரிலியம் ஆக்சைடாக மாறுகிறது.^[7]