இட்டெர்பியம்(II) குளோரைடு

இட்டெர்பியம்(II) குளோரைடு (Ytterbium(II) chororide) என்பது YbCl₂ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடுடன் கூடிய ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். முதலாவதாக கிளெம், சிகூத் ஆகியோர் 1929 ஆம் ஆண்டில் இதை தயாரித்தனர். இட்டெர்பியம்(III) குளோரைடை (YbCl₃) ஐதரசன் உபயோகித்து ஒடுக்கவினை வழியாக இட்டெர்பியம் II) குளோரைடை அவர்கள் தயாரித்தார்கள்.

2 YbCl₃ + H₂ → 2 YbCl₂ + 2 HCl

இட்டெர்பியம் (II) குளோரைடு

பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள் இட்டெர்பிய மிருகுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13874-77-6 N
ChemSpider	75606 Y
InChI InChI=1S/2ClH.Yb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Y Key: LINIOGPXIKIICR-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1S/2ClH.Yb/h2*1H;/q;;+2/p-2
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
SMILES [Yb+2].[Cl-].[Cl-]
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	YbCl2
வாய்ப்பாட்டு எடை	243.95 g/mol
தோற்றம்	பச்சைநிற படிகங்கள்
அடர்த்தி	5.27 g/cm3, திண்மம்
உருகுநிலை	721 °C (1,330 °F; 994 K)
நீரில் கரைதிறன்	வினைபுரியும்[1]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	சாய்சதுரம், oP24
புறவெளித் தொகுதி	Pbca, No. 61
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	பட்டியலிடப்படவில்லை
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். N verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

மற்ற இட்டெர்பியம்(II) சேர்மங்கள் மற்றும் குறைந்த இணைதிறன் கொண்டிருக்கும் அருமண் சேர்மங்கள் போலவே இட்டெர்பியம்(II) குளோரைடும் வலுவான ஆக்சிசன் ஒடுக்கியாக செயல்படுகிறது. நீர்மக் கரைசலில் இது நிலைப்புத்தன்மை அற்றதாக உள்ளது. தண்ணீரில் உள்ள ஆக்சிசனை நீக்கி ஐதரசன் வாயுவாக மாற்றமைடைகிறது.^[2]