ఓజోన్
From Wikipedia, the free encyclopedia
From Wikipedia, the free encyclopedia
ఆమ్లజని (ఆక్సీజన్‌) మరో రూపమే ఓజోన్. ఇది విషవాయువు. ప్రతీ ఓజోన్ అణువులోను మూడు ఆమ్లజని పరమాణువులున్నాయి. దీని రసాయన సాంకేతికం O3 అతినీల లోహిత వికిరణాల కారణంగా వాతావరణం పై పొరలో ఆక్సీజన్‌ అణువులు (O2) విడిపోతాయి. స్వేచ్ఛగా ఉన్న ఆక్సీజన్‌ పరమాణువు (O), తాడితంతో ఆక్సీజన్‌ అణువులోకి చేరి (O3) ఆక్సీజన్‌ పరమాణువులుగా మారి ఓజోన్ అణువవుతుంది.
 | |||
| |||
| పేర్లు | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC నామము
Ozone | |||
| Systematic IUPAC name
Trioxygen | |||
| ఇతర పేర్లు
2λ4-trioxidiene; catena-trioxygen | |||
| గుర్తింపు విషయాలు | |||
| సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య | [10028-15-6] | ||
| పబ్ కెమ్ | 24823 | ||
| యూరోపియన్ కమిషన్ సంఖ్య | 233–069–2 | ||
| వైద్య విషయ శీర్షిక | Ozone | ||
| సి.హెచ్.ఇ.బి.ఐ | CHEBI:25812 | ||
| ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య | RS8225000 | ||
| SMILES | [O-][O+]=O | ||
| |||
| జి.మెలిన్ సూచిక | 1101 | ||
| ధర్మములు | |||
| O3 | |||
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 48.00 g·mol−1 | ||
| స్వరూపం | Colourless to pale blue gas[1] | ||
| వాసన | Pungent[1] | ||
| సాంద్రత | 2.144 mg cm−3 (at 0 °C) | ||
| ద్రవీభవన స్థానం | −192.2 °C; −313.9 °F; 81.0 K | ||
| బాష్పీభవన స్థానం | −112 °C; −170 °F; 161 K | ||
నీటిలో ద్రావణీయత |
1.05 g L−1 (at 0 °C) | ||
| ద్రావణీయత in other solvents | Very soluble in CCl4, sulfuric acid | ||
| బాష్ప పీడనం | 55.7 atm[2] (−12.15 °C or 10.13 °F or 261.00 K)[lower-alpha 1] | ||
| అయస్కాంత ససెప్టిబిలిటి | +6.7·10−6 cm3/mol | ||
| వక్రీభవన గుణకం (nD) | 1.2226 (liquid), 1.00052 (gas, STP, 546 nm—note high dispersion)[3] | ||
| నిర్మాణం | |||
Space group |
C2v | ||
కోఆర్డినేషన్ జ్యామితి |
Digonal | ||
| Dihedral | |||
| Hybridisation | sp2 for O1 | ||
ద్విధృవ చలనం |
0.53 D | ||
| ఉష్ణగతిక రసాయన శాస్త్రము | |||
| నిర్మాణము మారుటకు కావాల్సిన ప్రామాణిక ఎంథ్రఫీ ΔfH |
142.67 kJ mol−1 | ||
| ప్రామాణిక మోలార్ ఇంథ్రఫీ S |
238.92 J K−1 mol−1 | ||
| ప్రమాదాలు | |||
| జి.హెచ్.ఎస్.పటచిత్రాలు |      | ||
| జి.హెచ్.ఎస్.సంకేత పదం | Danger | ||
| జి.హెచ్.ఎస్.ప్రమాద ప్రకటనలు | H270, H314, H318 | ||
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |||
LCLo (lowest published) |
12.6 ppm (mouse, 3 hr) 50 ppm (human, 30 min) 36 ppm (rabbit, 3 hr) 21 ppm (mouse, 3 hr) 21.8 ppm (rat, 3 hr) 24.8 ppm (guinea pig, 3 hr) 4.8 ppm (rat, 4 hr)[4] | ||
| US health exposure limits (NIOSH): | |||
PEL (Permissible) |
TWA 0.1 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
REL (Recommended) |
C 0.1 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
IDLH (Immediate danger) |
5 ppm[1] | ||
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |||
సంబంధిత సమ్మేళనాలు |
Sulfur dioxide Trisulfur Disulfur monoxide Cyclic ozone | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verify (what is   ?) | |||
| Infobox references | |||
వాతావరణపు గాలి పొరలో (భూ ఉపరితలానికి సుమారుగా 15 - 50 కిలోమీటర్ల వరకు ఉంటుంది) ఓజోన్ సహజంగా ఉంటుంది. సూర్యుని నుండి వచ్చే అతి నీల లోహిత కిరణాలను భూమి పైకి రాకుండా అడ్డుకొని జీవరాశిని రక్షిస్తుంది. వాహనాల కాలుష్యం నైట్రోజన్‌ ఆక్సైడ్‌ల హైడ్రో కార్బన్‌ల స్థాయిలు పెరగడం వల్ల వాతావరణపు పైపొర భూఉపరితలానికి దగ్గర అయింది. సూర్యరశ్మిలో ఈ రసాయనాలు ఓజోన్‌గా మారతాయి. దగ్గు, గొంతు నొప్పి, ఉబ్బసవ్యాధిని పెంచడం శ్వాస కోశ వ్యాధులు మొదలగు సమస్యలను ఈ ఓజోన్ కల్గిస్తుంది. పంటలను కూడా నాశనం చేస్తుంది. వాతావరణపు గాలి పొరలో గల ఓజోన్ భూమిపై నున్న జీవరాశిని సూర్యుని నుండి వచ్చే అతినీలలో హిత కిరణాల నుండి రక్షిస్తుంది.
వాతావరణానికి దిగువున ఉన్న ఓజోన్ ఆరోగ్య సమస్యలను కల్గిస్తుంది.
ఓజోన్ పొర తరిగి పోవడం వల్ల అతి నీల లోహిత కిరణాలు భూమిని తాకడం అధికం అవుతుంది. దీని వల్ల జన్యువులు, కళ్ళు దెబ్బ తినడంతో పాటు సముద్ర జీవరాశి పై దుష్ప్రభావాన్ని చూపిస్తుంది.
1994లో జరిగిన ఐక్యరాజ్యసమితి సాధారణ అసెంబ్లీలో ప్రతి సంవత్సరం సెప్టెంబరు 16న అంతర్జాతీయ ఓజోన్ పొర పరిరక్షణ దినోత్సవంగా జరుపుకోవాలని నిర్ణయించింది. 1987లో మాంట్రియల్ ప్రోటోకాల్‌పై సంతకం చేసిన తేదీకి జ్ఞాపకార్థంగా దీనిని నిర్వహించాలని నిర్ణయించారు.[5]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
