Molarite

Molarite (veya molar derişim), bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin mol sayısıdır.^[1][2] Hacim başına düşen madde miktarını belirtir. Kimyada en sık kullanılan birimi litre başına düşen mol'dür, SI sistemindeki sembolü mol/L veya mol/dm³'tür. 1 mol/L derişimdeki bir çözelti bir molardır, 1 M simgesiyle gösterilir. Molarite genelde ilgili çözünmüş maddenin etrafına köşeli parantez konularak gösterilir, örneğin hidrojen iyonunun molaritesi [H⁺] şeklinde gösterilir.

Birimi

Uluslararası Birimler Sisteminde (SI) molar derişimin genelgeçer birimi mol/m³'tür. Lakin kimya kaynaklarında geleneksel olarak mol/dm³ veya birim olarak aynısı olan mol/L kullanılır. Bu birime molar denir ve M harfiyle ifade edilir. Örnek olarak:

1 mol/m³ = 10⁻³ mol/dm³ = 10⁻³ mol/L = 10⁻³ M = 1 mM = 1 mmol/L.

SI metrik öntakısı olan "mega" da M harfiyle ifade edilir ancak öntakı olduğundan asla tek başına kullanılmaz. Bu sebeple tek başına kullanılan M harfi daima molar derişimi ifade eder. Molar derişimin ast-katları, örneğin milimolar (mM) veya nanomolar (nM), M harfinin önüne bir metrik öntakı getirilerek kullanılır:

İsim	Kısaltma	Derişim
		(mol/L)	(mol/m3)
milimolar	mM	10−3	100=1
mikromolar	μM	10−6	10−3
nanomolar	nM	10−9	10−6
pikomolar	pM	10−12	10−9
femtomolar	fM	10−15	10−12
attomolar	aM	10−18	10−15
zeptomolar	zM	10−21	10−18
yoktomolar	yM	10−24 (10 Litrede 6 partikül)	10−21
rontomolar	rM	10−27	10−24
quektomolar	qM	10−30	10−27

Formülü

N = çözünen maddenin mol sayısı (mol)

V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)

M= (% x d x 1000 )/Molekül Ağırlığı Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması

1 mol NaOH'in ağırlığı= 23g Na +16 g O + 1g H = 40 g/1 mol

500 mL = 0,5 L

M= n/ V

0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol

n =m /MA

0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g

10 g NaOH katısı 500 mL'lik balon jojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.