Perklorat

Perklorat, ClO₄⁻ formülüyle göserilen bir kimyasal kök. Bileşiklerinde daima bir adet elektron alır. Perkloratlar perklorik asitin tuzlarıdır. Perkloratlar özellikle tıpta tiroid bezleri tedavisinde kullanılmaktadır. Bunlarla beraber, hava yastığı ve havai fişek gibi bazı ürünlerde perkloratlara rastlanmaktadır.

Perklorat

Perklorat iyonunun top ve çubuk modeli Perkloratın uzay dolgu modeli
Adlandırmalar
Sistematik IUPAC adı Perklorat[1]
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14797-73-0
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:49706
ChEMBL	ChEMBL1161634
ChemSpider	109953
DrugBank	DB03138
ECHA InfoCard	100.152.366
Gmelin Referansı	2136
IUPHAR/BPS	4524
MeSH	180053
PubChem CID	123351
UNII	VLA4NZX2P4
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6024252
InChI InChI=1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)/p-1  Key: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M
SMILES [O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-]
Özellikler
Kimyasal formül	ClO4
Molekül kütlesi	99,45 g mol−1
Konjuge asit	Perklorik asit
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).  doğrula (bu nedir? )
Bilgi kutusu kaynakları

En bilinen perklorat türleri potasyum perklorat (KClO₄) ve amonyum perklorat (NH₄ClO₄)'tır. Bununla beraber amonyum perklorat, roket yakıtının içinde yer alan bileşiklerden biridir. Çoğu perklorat türleri suda çözünürler.

Üretim

Klor gazının hidroksit molekülü ile tepkimeye sokulmasıyla başta klorat elde edilir. Daha sonra bu klorat molekülleri su ile karıştırılır. Bu sayede ortaya hidrojen gazı ve perklorat çıkar.

3Cl₂ + 6OH^- → 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O

ClO₃^- + H₂O → ClO₄^- + 2H⁺

Klorun iyonları

Oksitlenme değeri	−1	+1	+3	+5	+7
Anyon adı	Klorür	Hipoklorit	Klorit	Klorat	Perklorat
Formül	Cl-	ClO−	ClO2−	ClO3−	ClO4−
Gösterim