Амоній

Амо́ній, аза́ній — однозарядний катіон NH⁺
₄. Іон має правильну тетраедричну будову і радіус 0,0136 нм.

Амоній
Назва за IUPAC	азаній
Властивості
Молекулярна формула	NH+ 4
Молярна маса	18,0386 г/моль
Кислотність (pKa)	9,25
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-132,5 кДж/моль[1]
Ст. ентропія So 298	113,4 Дж/(моль·K)[1]
Теплоємність, co p	79,9 Дж/(моль·K)[1]
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини	фосфоній
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

У Вікіпедії є статті про інші значення цього терміна: Аммоній (значення).

Катіон амонію утворюється при протонуванні аміаку — пропусканням його крізь розчини кислот або воду:

Між іоном H⁺ та молекулою NH₃ виникає донорно-акцепторний зв'язок, який базується на наявності в молекулі аміаку неподіленої пари електронів, а в іоні H⁺ — вільної орбіталі.

Іон утворює ряд солей амонію. Солі амонію - це іонні сполуки, що містять у своєму схладі іон амонію NH4+ та залишок кислоти, утворені шляхом взаємодії амоніаку з кислотою.Вони є добрими пом'якшувачами волокон.^[2]

Утворення йону

Йон амонію утворюється при взаємодії кислот і амоніаком.

${\displaystyle {\ce {H+(aq) +NH3(aq)=NH4+(aq)}}}$^[3]

Характерні хімічні реакції за участю йону

Вступає у реакцію із концентрованими розчинами лугів, під час реакції утворюється амоніак:

${\displaystyle {\ce {NH4+NaOH(aq) +OH- =NH3+(aq) + H2O}}}$

Аміак забарвлює лакмусовий папір у синій колір, це можна вирокистовувати як якісну реакцію визначення наявності йону амонію у сполуках.^[3]

Біологічне значення для рослин

Щоб впоратися з дефіцитом Нітрогену, рослини мають и стратегії поглинання та використання азоту із зовнішнього середовища. Нітрати (NO 3 - ) і амоній (NH 4 + ) є основними джерелами азоту, що споживаються рослинами.

Нітрати, які були поглинені корінням рослин з ґрунту, спочатку відновлюється до нітритів за допомогою реакції каталізації ферментом нітратредуктазою, після чого фермент відновлює нітрит - іон до іона амонію.^[4]

Азотний цикл.

Використання йона

Іони амонію виявились придатною альтернативою неметалевим носіям заряду в батареях і суперконденсаторах.

Йони амонію мають ряд переваг, а саме - природну безпеку, поширеність, низьку молярну масу, його здатність утворювати водневі зв’язки з основними матеріалами може підвищити електрохімічну ємність і стабільність накопичувачів енергії.^[5]

Див. також

• Аміак
• Фосфоній
• Амоноліз
• Нітриди