Золотий дощ (хімічна реакція)

Демонстрація реакції «золотого дощу» виконується шляхом змішування двох безбарвних розчинів, розчину йодиду калію (KI) та розчину плюмбум (II) нітрату (Pb(NO₃)₂) при кімнатній температурі, що призводить до утворення твердого жовтого осаду. Далі, з метою досягнення ефекту «дощу», цей осад розчиняють шляхом нагрівання отриманого розчину, і при подальшому охолодженні спостерігають його повторне формування у вигляді золотистих пластівців, які м'яко опадають на дно колби Ерленмеєра.

Оборотне утворення «золотого дощу»

За кімнатної температури

При нагріванні

Для проходження реакції вихідні сполуки (KI та Pb(NO₃)₂) спочатку мають бути розчиненими в окремих водних розчинах, кожен з яких є безбарвним. При їхньому змішуванні плюмбум-катіон (Pb) з одного розчину та йодид-аніон (I) з іншого об'єднуються, утворюючи плюмбум (II) йодид (PbI₂), який не розчиняється при низькій температурі та має яскравий золотисто-жовтий колір. Хоча це реакція виключно дисоційованих у розчині йонів, її іноді називають реакцією подвійного заміщення:^[1]

Pb(NO₃)₂ + 2KI → 2KNO₃ + PbI₂

При більш високій температурі ця речовина легко повторно розчиняється шляхом дисоціації на безбарвні іони. Фактична зміна (іонне рівняння) виглядає таким чином:

${\displaystyle \underbrace {\ce {{Pb_{(aq)}^{2+}}+2I_{(aq)}^{-}}} _{\text{colorless solution}}{\ce {<=>}}\underbrace {\ce {PbI_{2(s)}}} _{\text{yellow precipitate}}}$