Селениста кислота

Селениста кислота (або селенітна кислота) — хімічна сполука з формулою H₂SeO₃. Структурно її більш точно описує формула O=Se(OH)₂. Це основна оксокислота селену; іншою є селенова кислота.

Селениста кислота[1]
Структурна формула
Кульково-стрижнева модель
Селениста кислота на годинниковому склі
Назва за IUPAC	Селенова(IV) кислота
Інші назви	Селенітна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-00-8
PubChem	1091
Номер EINECS	231-974-7
DrugBank	DB11127
KEGG	D05814
Назва MeSH	D01.810.900
ChEBI	26642
RTECS	VS7175000
SMILES	O[Se+]([O-])O
InChI	1/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
Номер Ґмеліна	25856
Властивості
Молекулярна формула	H2O3Se
Молярна маса	128,97 г/моль
Зовнішній вигляд	білі гігроскопічні кристали
Густина	3.0 г/см3
Тпл	розкладається при 70 °C
Розчинність (вода)	дуже розчинна
Розчинність	розчинна в етанолі
Кислотність (pKa)	pKa1 = 2.46 pKa2 = 7.3[2]
Фармакологія
Шляхи введення	Внутрішньовенна ін'єкція
Небезпеки
УГС піктограми
УГС формулювання небезпек	301, 331, 373, 410
УГС запобіжних заходів	260, 261, 264, 270, 271, 273, 301+310, 304+340, 311, 314, 321, 330, 391, 403+233, 405, 501
Пов'язані речовини
Інші аніони	Селенова кислота Селенід водню
Інші катіони	Селеніт натрію
Пов'язані речовини	Сульфітна кислота Телурова кислота
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Утворення і властивості

Селениста кислота аналогічна сірчистій кислоті, але її легше відокремити. Селениста кислота легко утворюється при додаванні до води діоксиду селену. Будучи кристалічною твердою речовиною, сполуку можна розглядати як пірамідальні молекули, які з'єднані між собою водневими зв'язками.

У розчині це дипротонова кислота:^[3]

H₂SeO₃ ⇌ H⁺ + HSeO−3  (pK_a = 2.62)

HSeO−3 ⇌ H⁺ + SeO2−3  (pK_a = 8.32)

За своєю природою вона помірно окиснюється, але кінетично повільно. В 1 М H⁺:

H₂SeO₃ + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇌ Se + 3 H₂O   (E^o = +0.74 V)

В 1 М OH⁻:

SeO2−3 + 4 e⁻ + 3 H₂O ⇌ Se + 6 OH⁻   (E^o = −0.37 V)

Селениста кислота є гігроскопічною.^[4][5]

Використання

Основне застосування — захист і зміна кольору сталі, особливо сталевих частин вогнепальної зброї.^[6] Так званий процес холодного воронування використовує селенисту кислоту, нітрат міді (II) і азотну кислоту для зміни кольору сталі зі сріблясто-сірого на синьо-сірий або чорний. В альтернативних процедурах замість них використовується мідний купорос і ортофосфорна кислота. Цей процес утворює покриття із селеніду міді та істотно відрізняється від інших процесів воронування, які генерують чорний оксид заліза. Деякі старі леза для гоління також виготовляли з вороненої сталі.^[6]

Інше застосування селенистої кислоти – це хімічне затемнення та патинування міді, латуні та бронзи, що забезпечує насичений темно-коричневий колір, який можна додатково посилити механічним стиранням.

Використовується в органічному синтезі як окиснювач для синтезу 1,2-дикарбонільних сполук, наприклад, у лабораторному отриманні гліоксалю (етан-1,2-діону) з ацетальдегіду.^[7]

Селениста кислота є ключовим компонентом реагенту Мекке, який використовується для перевірки на наркотики.^[8][9]

Медичне застосування

Селениста кислота може постачати мікроелемент, який люди вказують як джерело селену.^[10][11]

Вплив на здоров'я

Як і багато інших сполук селену, селениста кислота є дуже токсичною у надмірних кількостях, і споживання будь-якої значної кількості селенової кислоти зазвичай призводить до летального результату, однак вона є схваленим харчовим джерелом у належних кількостях. Симптоми отруєння селеном можуть виникнути через кілька годин після впливу кислоти, і можуть включати ступор, нудоту, важку гіпотензію та смерть.