Топ питань
Часова шкала
Чат
Перспективи
Сульфід цинку
хімічна сполука З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Remove ads
Сульфід цинку (або Цинкова обманка) — неорганічна сполука з хімічною формулою . У природі існує у формі мінералу сфалериту, який має чорне забарвлення через домішки; чистий сфалерит є білим. Використовується як пігмент. У щільній синтетичній формі є прозорим, що робить його корисним для використання в оптиці.
Remove ads
Структура


має дві кристалічні форми, що є прикладом поліморфізму. Кожна з форм — тетраедрична, що зумовлено координаційним числом 4 у цинку і, відповідно, тетраедричним розміщенням лігандів. Більш стабільною є кубічна структура сфалериту. Гексагональна форма, також відома як вюртцит, є гексагонально кристалізований сульфід цинку або β-ZnS. Перехід від сфалериту до вюртциту відбувається за температури 1020°С.[2][3][1]
Remove ads
Застосування
Узагальнити
Перспектива
Пігмент
Сульфід цинку є поширеним пігментом. При з'єднанні з сульфатом барію сульфід цинку утворює літопон[4].
Каталізатор
Порошок сульфіду цинку є ефективним фотокаталізатором, який виробляє водень з води при освітленні. Певні вакансії сірки можуть бути введені в ZnS при його синтезі; це поступово перетворює біло-жовтуватий ZnS на коричневий порошок і підвищує фотокаталітичну активність завдяки посиленому поглинанню світла.[5]
Оптичний матеріал
Сульфід цинку також використовується як інфрачервоний оптичний матеріал, що пропускає хвилі від видимого діапазону до 12 мікрометрів. З нього виробляють лінзи.[6] Мікрокристалічні шари синтезують з сірководню та випарів цинку.[6]
Напівпровідник
Вюртциту та сфалериту притаманні напівпровідникові властивості в забороненій зоні. Кубічна форма ZnS має ширину забороненої зони приблизно 3,54 еВ при 300 К, але гексагональна форма має ширину забороненої зони приблизно 3,91 еВ. ZnS можна легувати як напівпровідник n-типу або як напівпровідник p-типу.[джерело?]
Люмінесцентний матеріал
При додаванні певної кількості активатора, сульфід цинку може виявляти фосфоренційні властивості.[7] Вперше цей феномен описав Нікола Тесла в 1893[8],в своїх дослідах він використовував кальцій та сульфід цинку. При додаванні срібла як активатора, отримуємо яскравий блакитний колір (450 нм). Манган дасть червоно-помаранчевий колір (590 нм), купрум — зелений.[джерело?]
Remove ads
Історія
Про фосфоресценцію вперше повідомив французький хімік Теодор Сідо в 1866 році. Його відкриття представив А. Е. Беккерель, який був відомий своїми дослідженнями люмінесценції. використовувався Ернестом Резерфордом та іншими на початку розвитку ядерної фізики як сцинтиляційний детектор, оскільки він випромінює світло при збудженні рентгенівськими або електронними променями, це робить його корисним для рентгенівських екранів і електронно-променевих трубок. Ця властивість зробила сульфід цинку корисним для циферблатів радієвих годинників.[джерело?]
Хімічні властивості
Узагальнити
Перспектива
Добування
Промислове добування
є поширеним продуктом багатьох реакцій, тому навмисно його добувають дуже рідко. Прикладом такої реакції може бути синтез аміаку з метану, який вимагає попередньої екстракції домішок сірководню з природнього газу.Для цього використовують оксид цинку:
Лабораторне добування
Оскільки цинк з легкістю реагує з багатьма речовинами, сульфід цинку можна добути, запаливши суміш цинку та сульфуру:[3]
Ця реакція може бути використана для примітивного гравіметричного аналізу цинку.
При нагріванні цинку з сірководнем утворюється :
Утворений на поверхні цинку нерозчинний сульфід запобігає подальшій взаємодії із сірководнем.[3][2]
Добування цинку
Для добування цинку збагачений концентрат руди випалюють:
Оксид цинку, що утворився, відновлюють вуглецем:
Газ випаровується, залишаючи метал.
Remove ads
Цікаві факти
- Цинк входить до складу деяких рослин (у подорожнику його ~0,02 %, у фіалці ~0,05 %). У людському організмі цинк накопичується у зубах (~0,02 %). Цинк виявлено у складі панцирів деяких тварин, наприклад черепах.[3]
Примітки
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads