Beryli hydroxide

Beryli hydroxide, là một hợp chất hóa học có công thức là Be(OH)₂, là một hydroxide lưỡng tính, hòa tan trong cả axit và kiềm. Về mặt công nghiệp, nó được sản xuất như là một sản phẩm phụ trong quá trình chiết xuất kim loại beryli từ quặng beryl và bertrandit^[4]. Beryli hydroxide tinh khiết trong tự nhiên là hiếm (dưới dạng khoáng vật behoit, orthorhombic) hoặc rất hiếm (clinobehoit, monoclinic)^[5][6]. Khi kiềm được thêm vào dung dịch muối beryli, hình thức α (dạng gel) được hình thành. Nếu phản ứng này xay ra khi để đứng hoặc đun sôi, sẽ tạo ra hình dạng β kết tủa^[7]. Cấu trúc này có cấu trúc giống như kẽm hydroxide, Zn(OH)₂, với beryli ở trung tâm của tứ diện^[8].

Beryli hydroxide
Danh pháp IUPAC	Beryli hydroxide
Tên khác	Hydrated beryllia
Nhận dạng
Số CAS	13327-32-7
PubChem	25879
Số EINECS	236-368-6
MeSH	Beryllium+hydroxide
ChEBI	35102
Số RTECS	DS3150000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O[Be]O
InChI	đầy đủ 1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Tham chiếu Gmelin	1024
Thuộc tính
Bề ngoài	Tinh thể trắng sáng, tinh thể đục
Khối lượng riêng	1.92 g cm−3[1]
Điểm nóng chảy	1.000 °C (1.270 K; 1.830 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	hơi tan
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	Tuyến tính
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfHo298	-904 kJ mol−1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	47 J·mol−1·K−1[2]
Nhiệt dung	1.443 J K−1
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Chất gây ung thư
PEL	TWA 0.002 mg/m³ C 0.005 mg/m³ (30 minutes), với tối đa 0,025 mg/m³ (như Be)[3]
LD50	4 mg kg−1 (tiêm tĩnh mạch, chuột)
REL	Ca C 0.0005 mg/m³ (như Be)[3]
IDLH	Ca [4 mg/m³ (as Be)][3]
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Aluminium oxit Magie hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Phản ứng

Với dung dịch kiềm nó hòa tan để tạo thành anion tetrahydroxidoberyllat (2-)^[9]. Ví dụ với dung dịch natri hydroxide:

2NaOH(dd) + Be(OH)₂(r) → Na₂Be(OH)₄(dd)

Với axit, sau phản ứng sẽ tạo ra muối beryli ^[9]. Ví dụ, với axit sulfuric, beryli sunfat được hình thành:

Be(OH)₂ + H₂SO₄ → BeSO₄ + 2H₂O

Nung beryli hydroxide ở nhiệt độ 400 °C để tạo thành bột màu trắng hoà tan, beryli oxit:^[9]

Be(OH)₂ → BeO + H₂O

Tiếp tục nung ở nhiệt độ cao hơn sẽ tạo ra beryli oxit nhưng không hòa tan trong axit^[9].