混成軌域

有數原子軌域者，加以混成，能量簡並而成者，曰混成軌域也。可述鍵性，亦可輔以價層電子對互斥論，以析分子軌域之形狀。一九三一年，化學家鮑林倡之。

甲烷之混成

史

雜化軌道，首論者鮑氏也，釋以甲烷者諸分子之構^[一]。初，為闡化學之制立之，後人亦多用之，至今亦能析官品之構也。

原子軌域

主文：原子軌域

夫軌域者，電子所在，亦為電子波動函數也。質輕猶氫者，可以薛定諤方程解之。質重如碳、氮、氧者，有用2s、2p之軌，又近乎氫之激發態軌也，雜化軌道，以原子軌道，按以比例，混疊而成。又有路易士結構，雜化軌道之論，可以量子力學闡之，故有機化學多用之。

例

類別	spx混成	sdx混成	spxdy混成
	主族/ 過渡金屬	仅過渡金屬
AX2	直線形 sp混成（百八十度） 例: 乙炔、二氧化碳
AX3	平面正三角形 sp2混成（百二十度） 例: 三氟化硼、石墨、乙烯	三角錐 sd2混成（九十度） 例: 三氧化鉻
AX4	正四面體 sp3混成（七十點五度、一百零九點五度） 例: 甲烷、鑽石	正四面體 sd3混成（一百零九點五度） 例: 高錳酸鹽	平面正方形 sp2d混成 例: PtCl42−
AX6		C3v 三棱鏡 sd5混成（六十三點四度、一百一十六點六度） 例: W(CH3)6	正八面體 sp3d2混成 例: Mo(CO)6
軌道間角	${\displaystyle \theta =\arccos(-{\frac {1}{x}})}$	${\displaystyle \theta =\arccos \left(\pm {\sqrt {{\frac {1}{3}}(1-{\frac {2}{x}})}}\right)}$

超價分子（共振）

AX5	三角雙錐
AX6	正八面體
AX7	五角雙錐