原子軌域
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原子軌域、軌態者,電子之所在,亦電子波動之函數也。波函數者,所以示電子之所出沒。以是察其所現,庶乎常見之處,即為軌域。

史、名

西元一九〇四年,日本有格致家名長岡半太郎,曰電子環繞原子。九年,丹麥波耳以為電子有固定角動量也。又十三年、量子力學盛,薛丁格方程式釋由函數。
此論轍於軌道之義,美化學家馬利肯遂立軌域新詞代之。軌域者,原子之波函數也,須代參數三,曰主量子數(n)、角量子數(l)、磁量子數(m),以定其能量、角動量、方位也,曰量子數。各軌域之數皆異,且可納電子二。s、p、d、f軌者,表角量子數(l=0, 1, 2, 3)、亦示軌狀、排布也。以光譜之徵名之,曰銳系(sharp)、主系(principal)、漫系(diffuse)、基系(fundamental),爾後者則依字母序之(略j)。
層次
電子層
最簡分佈也,計自裡而表。層數者,主量子數也,每層容電子有限,乃層級平方之兩倍也。
雖三、四、五層者,容及十八、卅二、五十,尋常皆未盈也。鉀者十九,首層(1s)有二,次層(2s2p)有八,然第三層者,弗為九矣。此蓋乎亞層能量之高低矣,故第三層(3s3p)只納八,第四層(4s)則納一矣。)
亞層
各層皆可割分,曰電子亞層,又以其狀分以五類(或有類六於新元素者),亞層,軌域之合矣:
電子層一覽
為便悉之,s軌之圖乃割半也。
1s者,至近核也,可納電子者二。
軌域
屬亞層之電子組合矣,各軌域者,只容電子一對矣。亞層軌域之量必為奇數,下示之。此以磁量子數表之。
電子
各軌域之電子,至盡有二,兩電子之自旋必反。 電子之轉向者、自旋量子數也,曰上旋值正二分之一(符)、曰下旋值負二分之一(符)矣。
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考
陳藝菁、張祖辛,原子軌域(Atomic orbital) 互聯網檔案館的存檔,存档日期2020-09-18.,國科會高瞻計畫資源平台。2010年12月11日閱。
Milton Orchin, Roger S. Macomber, Allan Pinhas, and R. Marshall Wilson
化工辭典,化學工業出版社,2001,9787502525972
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