氢化铍

氢化铍（BeH₂）是铍的共价氢化物^[1]，因为有放热量高，产生气体体积大，比冲可到310秒等优点，常用于固态火箭发动机的燃料。^[2][3][4]

氢化铍（二氢化铍）
识别
CAS号	7787-52-2  Y
PubChem	139073
ChemSpider	17215712
SMILES	[BeH2]
InChI	1/Be.2H/rBeH2/h1H2
InChIKey	RWASOQSEFLDYLC-JICJMJRQAQ
ChEBI	33787
性质
化学式	BeH2
摩尔质量	11.03 g·mol⁻¹
外观	白色无定形固体[1]
密度	0.65 g/cm3
熔点	250 °C (分解)[1]
溶解性（水）	遇水分解
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

合成

最早在1951年通过二甲基铍与氢化铝锂反应得到。^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow 2\ BeH_{2}+LiAl(CH_{3})_{4}} }$

纯氢化铍可由二叔丁基铍在210°C裂解而得。^[6] 如果用三苯基膦与硼氢化铍反应，则可得到纯度更高的氢化铍。^[1]

${\displaystyle \mathrm {Be(BH_{4})_{2}+2\ PPh_{3}\rightarrow 2\ Ph_{3}PBH_{3}+BeH_{2}} }$

氢化铍无法利用单质化合的方法制备，这一点与其他碱土金属氢化物不同。^[7]

特性

氢化铍为白色固体，加热至 240 度时会分解为铍及氢气。氢化铍对湿气敏感，不溶于大部分的有机溶剂，在水中会和水反应，产生氢氧化铍和氢气。

${\displaystyle \mathrm {BeH_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow \ Be(OH)_{2}+2\ H_{2}} }$

结构

一般为无定形的白色固体。不过无定形体在0.5-2.5%氢化锂催化下加压加热时，也可得到高密度（~0.78 g/cm³）的六方晶系变体。^[8]

最近发现^[何时？]晶状 BeH₂ 的晶胞为体心斜方结构，具共角 BeH₄ 四面体相连而成的网状结构，而非以前认为的平面、由氢桥相连的无限长链结构。^[9] 对无定形 BeH₂ 的研究也显示其为共角四面体相连的网状结构。^[10]

BeH₂ 分子为直线型，Be-H 键长 133.376 pm。^[11]

参见

• 氢化锂、氢化钙、硼烷
• 氟化铍