氢化锂

氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。

氢化锂
识别
CAS号	7580-67-8  Y
PubChem	62714
ChemSpider	56460
SMILES	[H-].[Li+]
InChI	1/Li.H/q+1;-1
InChIKey	SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ
RTECS	OJ6300000
性质
化学式	LiH
摩尔质量	7.95 g·mol⁻¹
外观	无色或灰色固体
密度	0.82 [1]
熔点	692 °C[2]
溶解性（水）	反应
危险性
欧盟分类	可燃 (F)
NFPA 704	2 3 2 W
相关物质
其他阳离子	氢化钠 氢化钾 氢化铷 氢化铯 氢化钫
相关化学品	硼氢化锂、氢化铝锂
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气：

LiH + H₂O → LiOH + H₂

合成

氢化锂可通过金属锂与氢气反应制取：^[3]

2 Li + H₂ → 2 LiH

反应

LiH通常在特定的类金属氢化物的合成中做氢化物还原剂。例如，硅烷可由氢化锂和四氯化硅通过Sundermeyer过程反应得到：

4 LiH + SiCl₄ → 4 LiCl + SiH₄

LiH的氢含量是NaH的3倍，是氢含量最高的氢化物。LiH偶尔会作为储氢材料，但其良好的稳定性阻碍了这方面应用的发展。合成反应需要在远高于700 °C的高温下才能进行，产生H₂。LiH曾作为模型火箭的燃料组分来测试。^[4]

用途

LiH用途广泛，可用作干燥剂、核反应堆中的冷却剂和防护材料，以及制取氢化铝锂、制造氢气发生器和生产陶瓷材料。氢化锂中氢的质量比是氢化钠中的三倍，是所有类盐氢化物中最高的，因此氢化锂是很好的氢气发生器原料。

锂的相应氘化物（LiD，非放射性）是核聚变反应中的燃料。

复合金属氢化物的前体

LiH可用于生产有机合成中常用的多种试剂，如氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化锂 (LiBH₄）。LiH与三乙基硼反应生成三乙基硼氢化锂（LiBHEt₃）。^[5]

安全

LiH在空气可燃，与水亦会爆炸性反应，生成腐蚀性的LiOH和氢气。

参见

• 氢化物
• 氢化钠