氢氧化锂

氢氧化锂（分子式：LiOH）是锂的氢氧化物，具腐蚀性，室温下为白色潮解性晶体。易溶于水，溶液呈弱碱性，微溶于乙醇，存在无水和一水合物两种状态。

氢氧化锂
IUPAC名 Lithium hydroxide
识别
CAS号	1310-65-2（无水）  Y 1310-66-3（一水）  Y
ChemSpider	3802
InChI	1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
Gmelin	68415
UN编号	2680
ChEBI	33979
RTECS	OJ6307070
性质
化学式	LiOH
摩尔质量	23.95 g·mol⁻¹
外观	白色潮解固体
密度	1.46 g/cm3 (固)
熔点	462 °C
沸点	924 °C（分解）
溶解性（水）	128 g/L[1]
pKb	0.18 (LiOH(aq) = Li+ + OH–) [2]
危险性
主要危害	腐蚀性
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化锂
其他阳离子	氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

应用

氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一，用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体。它也可用作传热介质、蓄电池中的电解液及聚合反应的催化剂。此外，也可用在陶瓷工业，以及生产其他的锂化合物。

生产

氢氧化锂可由氧化锂或金属锂溶于水制得：

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

工业上通过碳酸锂和氢氧化钙的复分解反应制取：

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

反应

氢氧化锂是空间飞船、潜艇和水下呼吸器中呼吸气体净化系统中所用的材料，可以吸收呼出气中的二氧化碳。其相对分子质量小，相对其他净气物质效率更高，1克的无水氢氧化锂可以吸收450cm³的二氧化碳气体。该过程中涉及的反应有：

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

一水合氢氧化锂在100-110 °C失去结晶水。

LiOH·H₂O → LiOH + H₂O

参见

• 碱石灰

参考资料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.