氢化镁

氢化镁，又称二氢化镁，一种白色结晶，易燃和具刺激性。可用作强还原剂。属共价型氢化物，呈弱碱性，可通过氢桥键形成聚合物，类似于氢化铝和氢化铍。^[1]

氢化镁
IUPAC名 Magnesium hydride
英文名	Magnesium_hydride
别名	二氢化镁
识别
CAS号	7693-27-8  Y
PubChem	107663
ChemSpider	16787263
SMILES	[MgH2]
InChI	1/Mg.2H/rH2Mg/h1H2
InChIKey	RSHAOIXHUHAZPM-HZAFDXBCAG
性质
化学式	MgH2
摩尔质量	26.3209 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
密度	1.45 g/cm3
熔点	327 °C
溶解性（水）	分解
结构
晶体结构	四方晶系[1]
危险性
欧盟危险性符号 易燃 F 刺激性 Xi [2]
警示术语	R：R15, R11, R36/37/38[2]
安全术语	S：S8, S43, S36/37/39, S26, S16, S7[2]
欧盟编号	未列出
主要危害	自燃[3]
相关物质
其他阳离子	氢化铍 氢化钙 氢化锶 氢化钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

和水反应，生成氢和氢氧化镁：^[1]

MgH₂ + 2H₂O → 2H₂ + Mg(OH)₂

在1巴压力下加热至300℃时，会分解成镁及氢：^[4]

MgH₂ → Mg + H₂

暴露在氧气或空气中会自燃，生成氧化镁及水：^[1]

MgH₂ + O₂ → MgO + H₂O

制备

氢化镁被发现于1912年，^[5]当热解乙基碘化镁（一种格氏试剂）时，会生成少量氢化镁。1951年有一项研究报告描述，将镁暴露在氢气中加热加压到200大气压和500℃时两者发生反应，生成氢化镁。

Mg + H₂ → MgH₂

该反应需使用碘化镁作为催化剂。^[1][6]

结构和成键

在室温下形成的氢化镁为β-MgH₂，具有金红石型二氧化钛的结构^[7]，高压形成的氢化镁则有两种结构形式，α-PbO₂型α-MgH₂和γ-MgH₂。^[8][9]

氢气存在下，将镁用激光消融得到的试样，用基质隔离的方法在10开尔文以下用振动光谱分析，可以鉴别出MgH、MgH₂、Mg₂H、Mg₂H₂、Mg₂H₃及Mg₂H₄这些氢化镁的分子形式。^[10]

• 
  在室温下的β-MgH₂分子结构
• 
  α-PbO₂型α-MgH₂结构
• 
  γ-MgH₂结构
• 
  镁原子的配位情况
• 
  氢原子的配位情况

用途

• 制备无机聚合型氢化物^[1]
• 作为储氢介质
• 用于制作温压弹^[11]

参见

• 氢化铝
• 硼烷