氢氧化铷

氢氧化铷（RbOH），一种强碱，较氢氧化钾的碱性强^[1]。它由铷离子和氢氧根离子按1：1的物质的量之比构成。

氢氧化铷
IUPAC名 Rubidium hydroxide
英文名	Rubidium hydroxide
识别
CAS号	1310-82-3  Y
PubChem	62393
ChemSpider	56181
SMILES	[Rb+].[OH-]
InChI	1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey	CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
ChEBI	32108
RTECS	VL8750000
性质
摩尔质量	102.475 g·mol⁻¹
外观	灰白色固体 潮解
密度	3.203 g/cm3
熔点	301℃
沸点	1390℃
溶解性（水）	100 g/100 mL（15℃）
溶解性	溶于乙醇[1]
pKb	-1.4 (RbOH(aq) = Rb+ + OH–) [2]
热力学
ΔfHm⦵298K	−413.8 kJ/mol
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C [3]
警示术语	R：R20/21/22, R34, R22[4]
安全术语	S：S26, S27, S28, S36/37/39, S45[3][4]
欧盟编号	未列出
主要危害	腐蚀性
NFPA 704	0 3 1
闪点	不可燃
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	586 mg/kg（大鼠经口） 900 mg/kg（小鼠经口）[4]
相关物质
其他阳离子	氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铯 氢氧化钫
相关化学品	氧化铷
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化铷具强腐蚀性，因此使用时应穿着适当的防护服、手套和安全眼镜。

性质

氢氧化铷是具有强潮解性的灰白色固体，由铷离子和氢氧根离子组成。

氢氧化铷能和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸铷和水。^[5]

2RbOH + CO₂ → Rb₂CO₃ + H₂O

制备

氧化铷溶于水可生成氢氧化铷：

Rb₂O + H₂O → 2RbOH

硫酸铷和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铷。过滤后为含氢氧化铷的母液，经蒸发、浓缩、结晶干燥，得到氢氧化铷。^[1]

Rb₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2RbOH + BaSO₄↓

用途

氢氧化铷很少用于工业生产，因为价格昂贵而且主要用途可以由氢氧化钾和氢氧化钠来取代，后者既反应温和且操作安全。

氢氧化铷主要用于科学研究，不过往往是小心使用，以免浪费昂贵的铷元素。

安全性

氢氧化铷具有强腐蚀性，接触会被灼伤，因此必须慎重处理，使用时应穿着适当保护衣物。

实验室中，防护服、手套和眼－脸部防护都必须是抗碱材料，从而防止氢氧化铷在实验中发生渗漏而腐蚀皮肤。

稀释氢氧化铷必须小心地将少量的氢氧化物加入烧杯内的水中。此外，在化学实验中操作这种化合物必须谨慎，因为该过程为放热反应，需避免因释放出大量的热量而引起溶液的爆沸或损坏反应装置。

参见

• 氢氧化钾
• 氢氧化钠
• 铷