氧化剂

氧化剂（oxidizing agent，oxidant，oxidizer）是指在化学反应中获得电子并被还原的物质。氧化剂又称电子受体（electron recipient，electron acceptor），通常处于其较高可能氧化态之一，因为它将获得电子并被还原。氧化剂的例子有卤素、硝酸钾和硝酸等^[1]。

氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即抢到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。

氧化剂是能够氧化其他物质的物质。这意味着它们与氧气结合时会发生化学反应。氧化剂因此被归类为危险物质^[2]。

氧化性物质可进一步分为氧化性固体和氧化性液体。一些常见氧化物质包括溴、过氧化氢、高氯酸钠、铬酸和过氧化二苯甲酰。此类物质通常用于漂白、净化水质和制造化学肥料等用途。^[2]

常见的强氧化剂及其还原产物

氧化剂	还原产物	方程式示例
O2	氧化物	2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3（缓慢氧化） C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O（燃烧）
O3	氧化物
F2	氟化物（F-）	2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3
Cl2	氯化物（Cl-）	2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Br2	溴化物（Br-）	2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
硝酸盐	N2	S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑（燃烧）
氯酸盐	Cl-	2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2
高氯酸盐	Cl-
HNO3	NH4NO3 NO NO2
KMnO4	Mn2+ MnO2 MnO42-	（酸性条件） （中性或弱碱性条件） （碱性条件）
NaClO	Cl-
CrO3 Cr2O72- CrO42-	Cr3+
H2O2	水
PbO2	Pb2+
NaBiO3	Bi3+
XeF2	Xe
Ce4+	Ce3+
PdCl2	Pd	PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl

用途

氧化剂的用途广泛，如炼钢时通入空气、垃圾焚烧发电、汽车发动等等。

危害

空气中的氧气是最常见的氧化剂，它可以将一些金属氧化（如铁），造成经济损失。或者，在一定条件下，发生火灾，如煤炭的自燃或者森林大火等等。

烟花爆竹中也都含有氧化剂，如储存或使用不慎，可能引发爆炸。

另外，大部分氧化剂在和其他物质反应的时候都会放出气体，有的达到一定条件甚至可以自发分解（如过氧化氢、硝酸等）而放出气体，在密闭容器中可能引发爆炸。^[3]

参见

• 还原剂
• 氧化还原反应
• 氧化、还原
• 标准电极电势表