氧化铯

氧化铯是一种无机化合物，铯和氧组成，属于氧化物，其化学式是Cs₂O。

氧化铯[1][2]
IUPAC名 Caesium oxide
别名	Cesium oxide (US)
识别
CAS号	20281-00-9  Y
PubChem	9903865
ChemSpider	8079519
SMILES	[Cs+].[Cs+].[O-2]
InChI	1/2Cs.O/q2*+1;-2
InChIKey	KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYAW
EC编号	243-679-0
性质
化学式	Cs2O
摩尔质量	281.81 g/mol g·mol⁻¹
外观	橙黄色晶体
密度	4.65 g/cm3, 固态
熔点	490 °C (在 N2)
溶解性（水）	发生反应
结构
晶体结构	反CdCl2结构 (六角形)
热力学
ΔfHm⦵298K	-345.8 kJ/mol
S⦵298K	146.9 J K-1 mol-1
热容	76.0 J K-1 mol-1
相关物质
其他阴离子	氢氧化铯 硫化铯 硒化铯 碲化铯 钋化铯
其他阳离子	氧化锂 氧化钠 氧化钾 氧化铷
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

已知的二元铯氧化物有：Cs₁₁O₃，Cs₄O，Cs₇O和Cs₂O。^[3]他们颜色鲜艳。该种氧化铯Cs₂O外观为橙黄色六角形晶体。^[1]

用途

氧化铯可用于红外信号检测设备，如光电阴极的图像增强器、真空光电二极管、光电倍增管和电视摄像管^[4]LR科勒描述的第一个现代光电发射表面层在1929-30作为铯上一层铯氧化物层上的银^[5]这是一个良好的电子发射器，但它的高蒸气压限制了它的实用性^[6]。

反应

镁元素可以还原氧化铯中的元素铯，形成的氧化镁是一种侧产物：^[7][8]

Cs₂O + Mg → 2Cs + MgO

Cs₂O是具有吸湿性的，与水接触会形成腐蚀性的氢氧化铯。

制备

铯在空气中燃烧时，主要生成的是过氧化铯，只有少量的氧化铯和超氧化铯生成。^{[来源请求]}当金属铯被露置于空气中时，它会快速氧化，失去金属光泽，并产生一系列有颜色的氧化物。

氧化铯主要由用铯还原无水氢氧化铯或超氧化铯产生：

2Cs + 2CsOH → 2Cs₂O + H₂↑

3Cs + CsO₂ → 2Cs₂O