氧化锂

氧化锂（Li
2O）是一种无机化合物，可透过锂在空气或氧气中燃烧而得，过程中会伴随生成少量的过氧化锂。^[1]

4Li + O
2 → 2Li
2O

2Li + O
2 → Li
2O
2

氧化锂
IUPAC名 Lithium oxide
识别
CAS号	12057-24-8  Y
PubChem	166630
ChemSpider	145811
SMILES	[Li+].[Li+].[O-2]
InChI	1S/2Li.O/q2*+1;-2
InChIKey	FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
RTECS	OJ6360000
性质
化学式	Li2O
摩尔质量	29.88 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	2.013 g/cm3
熔点	1567 °C（1840 K）
溶解性（水）	水解生成LiOH
log P	9.23
结构
晶体结构	反萤石 (立方)，cF12
空间群	Fm3m, No. 225
配位几何	四面体 (Li+) 立方 (O2–)
相关物质
其他阴离子	氢氧化锂 硫化锂 硒化锂 碲化锂 钋化锂
其他阳离子	氧化钠 氧化钾 氧化铷 氧化铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高纯度的Li
2O可由过氧化锂(Li
2O
2)在450°C^[1]的热分解中制得。

2Li
2O
2 → 2Li
2O + O
2

制取

燃烧锂金属以产生氧化锂

一般来说，氧化锂是借由锂在空气中燃烧而产生。由于锂的极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生很少的过氧化锂。

${\displaystyle {\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}}$

氧化锂也可以借由在氦气流中加热过氧化锂至450℃而产生：^[1]

${\displaystyle {\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}}$

在氢气氛中将铂舟中的碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800°C都可以制得氧化锂：

${\displaystyle {\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}}$

${\displaystyle {\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}}$

${\displaystyle {\rm {2LiOH\rightarrow Li_{2}O+H_{2}O\,}}}$

结构

固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca²⁺被O²⁻替代，F⁻被Li⁺替代。^[2]属面心格子，Li⁺为四面体配位，O²⁻为立方体配位，每个晶胞含有四个Li₂O。

气态时，氧化锂以直线型的Li₂O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。^[3][4]这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。

化学性质

当氧化锂溶于水后，可得到氢氧化锂水溶液：

${\displaystyle {\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}}$

与酸性化合物反应则得到各种锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物（如氧化铜、氧化铁）和固态非金属氧化物（如三氧化二硼、二氧化硅）反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。

氧化锂也可以被铝、硅还原为单质锂。

参见

• 锂
• 硫化锂、过氧化锂、超氧化锂、氢氧化锂
• 氧化钠、氧化钾、氧化铷、氧化铯