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氯化钴

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氯化鈷
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氯化钴,常称氯化亚钴二氯化钴氯化钴(II),化学式为CoCl2;无水的氯化钴呈蓝色,它的水合物很多,常见者为粉红色的六水合氯化钴CoCl2·6H2O;无水物具吸湿性,水合物具潮解性。

事实速览 氯化钴, 识别 ...

固态六水物中,四个水分子是配位水,两个水分子是结晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。水合物溶于水和乙醇

欧盟的“关于化学品注册、评估、许可和限制法案”(REACH)中,已将氯化钴列为高度关注物质(SVHC)。[2]

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制备

无水氯化钴可由氯气反应制备:

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化钴则可通过氧化钴(II)碳酸钴盐酸反应制取:

CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

反应

六水物和无水物都是弱路易斯酸,可以形成配合物。这些配合物多为正四面体正八面体结构。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][3]

钴(II)与配合物氧气存在下,很容易被氧化成钴(III)的配合物:

4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应,可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。[4]

应用

  • 红色六水物CoCl2·6H2O可用作的显示剂。
  • 无水氯化亚钴试纸在干燥时为蓝色,潮湿时转为粉红色。
  • 硅胶中渗入一定量的氯化钴,可借以指示硅胶的吸湿程度;当它由蓝色变为红色时,表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干,待恢复蓝色后仍可使用。
  • 氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。
  • 氯化钴可用于化学模拟低氧[5]及治疗再生障碍性贫血[6]

参考资料

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