氯化亚铊

氯化亚铊，又称氯化铊(I)，是一种无机化合物，化学式为TlCl。氯化亚铊和氯化银相似，遇光会变暗或变紫^[2]，但不同的是，氯化亚铊在氨水中不溶解^[3]。

氯化亚铊
IUPAC名 Thallium(I) chloride
别名	氯化铊，一氯化铊
识别
CAS号	7791-12-0  Y
PubChem	24642
ChemSpider	23044
SMILES	Cl[Tl]
InChI	1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE
ChEBI	37117
性质
化学式	TlCl
摩尔质量	239.82 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
气味	无味
密度	7.004 g/cm3 (20 °C)
熔点	430 °C（703 K）
沸点	720 °C（993 K）
溶解性（水）	0.29 g/100 mL (15.5 °C) 0.318 g/100 mL (20 °C) 2.41 g/100 mL (100 °C) [1]
溶解性	难溶于乙醇、丙酮或氨水
折光度n D	2.247
危险性
警示术语	R：R26/28, R33, R51/53
安全术语	S：S1/2, S13, S28, S45, S61
欧盟分类	剧毒(T+) 对环境有害(N)
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	24 mg/kg(小鼠，口)
相关物质
其他阴离子	氟化亚铊 溴化亚铊 碘化亚铊
其他阳离子	三氯化铊
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氯化亚铊可以由硝酸亚铊或硫酸亚铊和盐酸反应得到：

Tl₂SO₄ + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H₂SO₄

产物经水洗涤后，在热水中重结晶来提纯。^[4]

铊和盐酸的反应也能得到氯化亚铊：

2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H₂↑

但氯和铊化合可以生成氯化亚铊，也能生成三氯化铊。^[5]

物理性质

氯化亚铊微溶于水。它在室温下为氯化铯晶型^[6]，降温后转变为单斜晶系的碘化铊晶型。相变温度受到杂质影响^[7][8][9]。

化学性质

氯化亚铊可以被氢气还原为单质铊。在120℃和汞反应、在熔点时和锌反应，均被还原为金属铊。^[3]

氯化亚铊和硫化物反应，产生硫化亚铊^[10]：

2 TlCl + H₂S = Tl₂S + 2 HCl

2 TlCl + (NH₄)₂S = Tl₂S + 2 NH₄Cl

用途

被放射性的²⁰¹Tl标记的氯化亚铊注射液可用于缺血性心脏病的诊断。^[11]