硝酸钯

硝酸钯是一种无机化合物，化学式为Pd(NO₃)₂，是钯形成的硝酸盐之一。该物质存在无水物和二水合物，这两种物质都是褐色的固体。^[2][3]

Palladium(II) nitrate
IUPAC名 硝酸钯(II)
识别
CAS号	10102-05-3  Y
PubChem	24932
ChemSpider	23306
SMILES	[Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
InChIKey	GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYAP
性质
化学式	Pd(NO3)2
摩尔质量	230.43 g/mol g·mol⁻¹
外观	褐色晶体
熔点	>100℃(分解)
溶解性（水）	易溶于冷水[1]
危险性
欧盟编号	未列明
主要危害	具有刺激性，有可能造成过敏反应
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氯化钯
其他阳离子	硝酸镍
相关化学品	硝酸银
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

物理性质

硝酸钯在常温下为褐色晶体，易溶于水和稀硝酸，溶液呈红褐色。在水中会发生水解。^[4]

化学性质

硝酸钯在常温下较稳定，受热易分解。具有强氧化性。

主要反应：

• 分解反应（受热分解产生氧化钯和二氧化氮）^[5]：

${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

• 水解反应（产物与条件有关）：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• 与酸反应（与浓盐酸反应产生氯钯酸和硝酸）：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}}$

• 与碱反应（与浓氢氧化钠反应可结晶生成氧化钯。）^[6]：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• 与氨水反应生成氨络物：

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}+6H_{2}O}}}$

制备

• 硝酸钯可由氧化钯水合物和稀硝酸反应得到。

${\displaystyle \mathrm {PdO\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Pd(NO_{3})_{2}\ +\ H_{2}O} }$

• 将钯溶于热的浓硝酸，经过过滤、浓缩、结晶、分离等一系列操作后也可以制得硝酸钯^[7]。

用途

用为催化剂，使烯烃转化为二硝基酯。