碘化钠

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碘化钠（实验式：NaI）是一种离子化合物，室温下为白色晶体，无臭，味咸而微苦。易溶于水，其水溶液呈中性。在空气和水溶液中会逐渐析出碘而变黄或棕。碘化钠可用作闪烁体材料、治疗碘缺乏症的膳食补充剂、离散剂以及作为芬克尔斯坦反应的反应物等。

碘化钠
英文名	Sodium iodide
识别
CAS号	7681-82-5  Y 13517-06-1（二水）  N
PubChem	5238
ChemSpider	5048
SMILES	[Na+].[I-]
InChI	1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
ChEBI	33167
RTECS	WB6475000
性质
化学式	NaI
摩尔质量	149.89 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	3.67 g/cm³
熔点	660°C
沸点	1304°C
溶解性（水）	184 g/100 ml (25°C)
结构
配位几何	八面体
危险性
欧盟危险性符号 刺激性 Xi
警示术语	R：R36, R38, R42, R43, R61
安全术语	S：S26, S36, S37, S39
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化钠 氯化钠 溴化钠
其他阳离子	碘化锂 碘化钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

物理性质

碘化钠是一种白色固体，易溶于水，可溶于丙酮等有机溶剂。

化学性质

碘化钠是一种强还原剂，可以将Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、卤素等还原，如：

2 FeCl₃ + 2 NaI → 2 FeCl₂ + 2 NaCl + I₂

2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂

和其他碘化物一样，碘化钠可以和碘作用，形成I₃^-：

NaI + I₂ → NaI₃

碘化钠在水中可以解离出I^-，参与沉淀反应：

Ag⁺ + I⁻ → AgI↓

Bi³⁺ + 3I⁻ → BiI₃↓

用途

食物添加物

碘化钠及碘化钾通常被用来治疗和预防碘缺乏症，市售食盐常掺有少许碘化钠。

有机合成

碘化钠之丙酮溶液也用于芬克尔斯坦反应（将有机氯化合物转化为有机碘化合物），机理是氯化钠不溶于丙酮而碘化钠可溶，从而促使反应进行。

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

核医学

一些放射性碘盐，包括Na¹²⁵I及Na¹³¹I可做为放射性药剂，用于治疗甲状腺癌及甲状腺功能亢进或是造影技术中的放射性示踪剂，（参见碘的同位素）

掺铊碘化钠闪烁探测器

碘化钠结晶中添加铊，NaI(Tl)，当受到电离辐射时，会放出光子（即闪烁（scintillation）），因此应用于闪烁探测器、传统的核医学、地球物理学、核物理学和环境测量等方面。NaI(Tl)是使用最广泛的闪烁材料。晶体通常附有光电倍增管，并以气密封装，因为碘化钠具潮解性。可借由不同条件下晶体生长的晶体，来微调部分参数，如辐射硬度（英语：radiation hardness）、余辉及透明等。结晶中添加物的比率较高时，可用于高光谱品质的X光探测器。在此应用中，碘化钠可同时作为单晶体和多晶体使用，最大放射之波长为415 nm。^[1]

溶解度

碘化钠在一些有机溶剂中有高溶解度，此与氯化钠甚至溴化钠不同。

Solvent	NaI 溶解度 (g NaI 每kg溶剂于25 °C)[2]
H2O	1842
液氨	1620
液态二氧化硫	150
甲醇	625–830
甲酸	618
乙腈	249
丙酮	504
甲酰胺	570–850
乙酰胺	323 (41.5 °C)
二甲基甲酰胺	37–64
二氯甲烷	0.09[3]

稳定性

碘化物（包括碘化钠）可被大气中的氧气 (O₂)以可侦测的速度氧化成碘 (I₂)。I₂及I⁻ 可络合成黄色的三碘阴离子，与碘化钠的白色不同。水可加速此氧化过程，碘化物也会以光氧化过程变为I₂，因此碘化钠应储放于暗处，并保持低温低湿度。