碘化锌

碘化锌（化学式：ZnI₂）是锌的碘化物，为无色晶体或白色粉末，有碘析出时会发黄。

碘化锌
IUPAC名 Zinc iodide
别名	Zinc(II) iodide
识别
CAS号	10139-47-6  Y
PubChem	66278
ChemSpider	59657
SMILES	I[Zn]I
InChI	1/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB
性质
化学式	ZnI2
摩尔质量	319.218 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	4.74 g/cm3
熔点	446 °C
沸点	＞625 ºC 分解
溶解性（水）	450 g/100mL (20 °C)
结构
晶体结构	四方晶系，tI96
空间群	I41/acd, No. 142
危险性
欧盟危险性符号 有害 Xn
警示术语	R：R36/38
MSDS	MSDS
相关物质
其他阴离子	氟化锌 氯化锌 溴化锌
其他阳离子	碘化镉 碘化汞
相关化学品	氰化锌
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

无色晶体，容易从空气中吸水。很易溶于水，可溶于乙醇、丙酮和液氨，微溶于乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔点分别为27°C和−7°C。氨合物分别具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化锌的固体和熔体的导电性均较差。

在1150°C左右时，碘化锌蒸气开始分解为锌（或一碘化锌）和碘。它比其他卤化物更为活泼。加热时可被氢气还原。室温下与氧和水反应，生成氧化锌和碘。露置于空气中见光析出碘变为棕色。加热时与氧作用或在室温下与二氧化氮作用也得到同样的产物。它能将硫酸还原为二氧化硫，并放出碘。^[1]

水溶液中存在如下微粒：八面体型的[Zn(H₂O)₆]²⁺、[ZnI(H₂O)₅]⁺ 和四面体型的 ZnI₂(H₂O)₂、ZnI₃(H₂O)⁻、ZnI₄²⁻。^[2]

正常生成的晶体中包含着由碘形成的六配位锌，在层型结构中呈六方密堆积（碘化镉型结构）或立方密堆积（氯化镉型结构）。四方晶系的碘化锌的晶体结构与氯化锌和溴化锌相同，锌为四配位，四个锌碘四面体共用三个顶点形成 ${\displaystyle {\rm {\ Zn_{4}I_{10}}}}$ 的结构单元，类似于十氧化四磷的结构。^[3]

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，碘化锌在气相中为线性分子，Zn-I 键长 238 pm。^[3]

制取

• 可由锌和碘一起加热或在水溶液中反应^[4] 制得。

• 更好的方法是把碘的乙醚溶液，在锌存在的条件下进行回流，^[5] 然后在减压条件下，温热产物以除去乙醚，最后在400℃升华制取碘化锌。

${\displaystyle {\rm {\ Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}}}}$

• 由碘化钡与硫酸锌溶液作用而制得。

${\displaystyle {\rm {\ BaI_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnI_{2}}}}$

用途

用作有机合成催化剂、防腐剂、电解液^[6] 和分析试剂等。^[7][8]与四氧化锇联用可用于电镜观察的染色，该方法称为碘化锌-锇酸染色法。^[9]