氰化锌

氰化锌（化学式：Zn(CN)₂）是锌的氰化物。

氰化锌
英文名	Zinc cyanide
识别
CAS号	557-21-1  Y
PubChem	11186
ChemSpider	10713
SMILES	[Zn+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	1/2CN.Zn/c2*1-2;/q2*-1;+2
InChIKey	GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM
RTECS	ZH1575000
性质
化学式	Zn(CN)2
摩尔质量	117.43 g·mol⁻¹
外观	无色晶体或白色粉末
密度	1.852 g/cm3 (固)
熔点	800 °C 分解
溶解性（水）	0.00005 g/100 mL (20 °C)
溶解性	可溶于碱、氰化钾、氨水
危险性
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N
警示术语	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全术语	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	MSDS
H-术语	H300, H310, H330, H410
P-术语	P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501
NFPA 704	0 4 2
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	54 mg/kg（大鼠经口毒性）
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

白色有光泽柱状结晶或无定形块状固体或粉末。难溶于水和乙醇，微溶于热水，能溶于稀的无机酸并分解释放出氰化氢，溶于碱金属氰化物、氢氧化物和氨水形成配离子。会吸收潮湿空气中的二氧化碳，生成碳酸锌而释出氢氰酸。含有剧毒，蒸气具有刺激性，吸入后能引起氰化物中毒。口服可致死。

氰化锌可以和氢氧化钠溶液反应：

2 Zn(CN)₂ + 4 NaOH → Na₂[Zn(CN)₄] + Na₂[Zn(OH)₄]

氰化锌的晶体为立方晶系的反赤铜矿结构，含有 Zn-C-N-Zn 的直线型结构，锌为四配位，氰根离子为桥连配体。可以看作是存在两个以金刚烷为结构单元的互穿的晶格，而不是通过强键连接的。^[1]

制取

可以从锌盐溶液中加入氰化物溶液的方法而沉淀出来，也可以由氢氰酸加到溶于冰醋酸的醋酸锌中而制得。一般采用氰化钠或氰化钾与硫酸锌或氯化锌反应制备。氧化锌与氢氰酸很难反应。^[1]

${\displaystyle {\rm {\ Zn^{2+}+2CN^{-}\rightarrow Zn(CN)_{2}\downarrow }}}$

氰化锌在工业上是氰化法提金的副产物。

用途

工业上，氰化锌用于锌的电解提纯或电镀。电镀液是碱性的，通常认为含 ${\displaystyle {\rm {\ [Zn(CN)_{4}]^{2-}}}}$ 和 ${\displaystyle {\rm {\ [Zn(OH)_{4}]^{2-}}}}$ 离子。

实验室里，在Gattermann反应中，可以用Zn(CN)₂/HCl代替更危险的HCN/HCl，完成芳环氢被甲酰基取代的反应。^[2]

此外氰化锌也用于医药和农药的制造。它在有机合成中可用作醛酮发生硅氰化反应的催化剂，^[3] 也可用于向分子中引入甲酰基。^[4]例如，2-萘酚与氰化锌、无水氯化氢反应，可得2-羟基-1-萘甲醛。^[5]

参见

• 氟化锌、氯化锌、溴化锌、碘化锌
• 硫氰酸锌、锌氰酸钾
• 氰化镉、氰化汞