金属性

金属性或还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。

判断依据

通过观察元素在周期表中的位置判断

一般地，元素在周期中的位置越靠左，金属性越强；元素在族中的位置越靠下，金属性越强。

如下图，比较镁和铝的金属性，根据上述规律得：镁元素的金属性大于铝元素的金属性。

再如下图，比较钾和铍的金属性，首先找到锂当“中间元素”，然后通过这个元素“架起桥梁”，比较真正需要比较的元素。

图中元素金属性：${\displaystyle \mathrm {K>Li} }$，${\displaystyle \mathrm {Li>Be} }$，所以有结论：${\displaystyle \mathrm {K>Be} }$。

参见

• 标准电极电势
• 金属活动性
• 非金属性