酸式盐

酸式盐是一类溶解于溶剂后能形成酸性溶液的盐类物质。其形成的溶液具有比纯溶剂更高的电导率。^[1] 酸式盐形成的酸性溶液产生于二元酸或多元酸的部分中和过程。"半中和"现象源于弱酸部分解离后未被氢氧根离子（OH⁻）反应的剩余可置换氢原子。

形成机制

氯化铵结构式

中和反应所得溶液的酸碱性取决于残留盐产物。含活性阳离子的盐会通过水解作用与水分子反应，导致共轭酸的去质子化。

例如酸式盐氯化铵，就是氨在氯化氢水溶液中"半中和"形成的主要物种：^[2]

NH
3(aq) + HCl(aq) → [NH
4]+
Cl−
(aq)

典型酸式盐实例

酸式盐示例表

名称	硫酸氢钠	磷酸二氢钠	磷酸氢二钠
结构式
化学式	NaHSO 4	NaH 2PO 4	Na 2HPO 4
IUPAC命名法	硫酸氢钠	磷酸二氢钠	磷酸氢二钠
其他名称	酸性硫酸钠 硫酸合钠氢	单碱式磷酸钠 酸性磷酸钠 磷酸一钠	磷酸氢二钠 二碱式磷酸钠 二代磷酸钠
分子量	120.054 g/mol	119.976 g/mol	141.957 g/mol
形式电荷	0	0	0
气味	无味	无味	无味[3]
外观特征	白色晶体或颗粒	白色结晶粉末[4]	白色吸湿性粉末[5]
晶体结构	三斜晶系（无水物） 单斜晶系（一水合物）	单斜晶体[6]	单斜晶体（无水物）[7]
溶解性	易溶于水 不溶于氨水	易溶于水 不溶于乙醇或乙醚	易溶于水 不溶于乙醇
密度	7003274200000000000♠2.742 g/cm3 （无水物） 7003180000000000000♠1.8 g/cm3 （一水合物）	7002500000000000000♠0.5–1.2 g/cm3	7003170000000000000♠1.7 g/cm3
热分解 （加热条件下）		释放磷氧化物和氧化钠有毒烟雾[8]	释放磷氧化物和氧化钠有毒烟雾[8]
用途	漂白剂成分 电镀与表面处理剂 清洁及家居护理产品	治疗便秘 结肠镜检查前清肠 漂白剂成分	磷元素来源 Visicol结肠清洁片剂成分 缓蚀剂和阻垢剂

食品工业应用

酸式盐常作为膨松剂组分用于食品加工，在此领域被称为"膨松酸剂"。^[9] 常见膨松酸剂包括酒石酸氢钾和磷酸二氢钙。

酸式盐可与某些碱式盐（如小苏打）配制释放二氧化碳的泡打粉。^[10] 膨松剂可分为慢反应型（如磷酸铝钠，加热时反应）和快反应型（如酒石酸氢钾，低温即时反应）。双效泡打粉同时含有慢反应和快反应膨松剂，可在不同温度阶段持续产气。^[11]

磷酸氢二钠（Na
2HPO
4）用于食品添加剂，磷酸二氢钠（NaH
2PO
4）则用于动物饲料、牙膏和炼乳。

酸性强度表征

较高K_a值的酸主导化学反应，其提供质子（H⁺）的能力更强。通过比较K_a与K_b可判定溶液酸碱性：

1. 当K_a > K_b时溶液呈酸性。由于阳离子水解程度高于阴离子，导致H⁺离子浓度大于OH⁻离子浓度。
2. 当K_a < K_b时溶液呈碱性。阴离子水解占主导，使OH⁻离子过量。
3. 当K_a = K_b时理论溶液呈中性。^[12]

影响溶液pH值的其他因素还包括相关平衡常数及额外添加的酸/碱量。

以氯化铵溶液为例，NH+
4是导致酸性的主导因素。其K_a值（6990560000000000000♠5.6×10⁻¹⁰）远高于水分子自耦电离常数（K_w=6986100000000000000♠1.0×10⁻¹⁴），确保其与水反应时发生去质子化，使室温下pH值小于7。而Cl⁻因K_b极低（6979770000000000000♠7.7×10⁻²¹）既不结合H⁺也不易水解。^[13]

氯化铵室温水解反应：

${\displaystyle {\ce {NH4+_{(aq)}\ + H2O_{(aq)}<=> NH3_{(aq)}\ + H3O+_{(aq)}}}}$

${\displaystyle K_{\mathrm {a} }={\frac {\mathrm {[NH_{3}][H_{3}O^{+}]} }{\mathrm {[NH_{4}^{+}]} }}={\frac {K_{\mathrm {w} }}{K_{\mathrm {b} }}}}$

${\displaystyle K_{\mathrm {a} }={\frac {[1.0\times 10^{-14}]}{[1.8\times 10^{-5}]}}={5.6}\times 10^{-10}}$

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