键级

键级，也称为键序，为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。

两个碳原子之间的sp3成键

其数学式可表示为：

${\displaystyle b={\frac {n-n'}{2}}}$

其中：

• ${\displaystyle b}$为键级（bond order）
• ${\displaystyle n}$为成键轨道（bonding orbital）中的电子数目
• ${\displaystyle n'}$为反键轨道（antibonding orbital）中的电子数目

例如：

• H₂、HF的键序是1；
• O₃的键序是1.5；
• O₂的键序是2；
• N₂、CO的键序是3。

少数的过渡金属可产生键序为4（四重键）、5（五重键）、6（六重键）的化合物，但相当少见。 　

特点

对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定。键级等于零时，说明分子能量与形成分子的原子系统的能量相同，即净成键作用没有发生，因此无法形成分子。^[1]

参见

• 键长
• 键能
• 键偶极矩
• 分子轨道理论