氧化劑

氧化劑（oxidizing agent，oxidant，oxidizer）是指在化學反應中獲得電子並被還原的物質。氧化劑又稱電子受體（electron recipient，electron acceptor），通常處於其較高可能氧化態之一，因為它將獲得電子並被還原。氧化劑的例子有鹵素、硝酸鉀和硝酸等^[1]。

氧化劑是一類具有氧化性的物質。在化合價有改變的氧化還原反應中，由高價變到低價（即搶到電子）的物質作氧化劑，具有氧化性，可以被還原，其產物叫還原產物。

氧化劑是能夠氧化其他物質的物質。這意味著它們與氧氣結合時會發生化學反應。氧化劑因此被歸類為危險物質^[2]。

氧化性物質可進一步分為氧化性固體和氧化性液體。一些常見氧化物質包括溴、過氧化氫、高氯酸鈉、鉻酸和過氧化二苯甲醯。此類物質通常用於漂白、淨化水質和製造化學肥料等用途。^[2]

常見的強氧化劑及其還原產物

氧化劑	還原產物	方程式示例
O2	氧化物	2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3（緩慢氧化） C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O（燃燒）
O3	氧化物
F2	氟化物（F-）	2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3
Cl2	氯化物（Cl-）	2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Br2	溴化物（Br-）	2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
硝酸鹽	N2	S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑（燃燒）
氯酸鹽	Cl-	2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2
高氯酸鹽	Cl-
HNO3	NH4NO3 NO NO2
KMnO4	Mn2+ MnO2 MnO42-	（酸性條件） （中性或弱鹼性條件） （鹼性條件）
NaClO	Cl-
CrO3 Cr2O72- CrO42-	Cr3+
H2O2	水
PbO2	Pb2+
NaBiO3	Bi3+
XeF2	Xe
Ce4+	Ce3+
PdCl2	Pd	PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl

用途

氧化劑的用途廣泛，如煉鋼時通入空氣、垃圾焚燒發電、汽車發動等等。

危害

空氣中的氧氣是最常見的氧化劑，它可以將一些金屬氧化（如鐵），造成經濟損失。或者，在一定條件下，發生火災，如煤炭的自燃或者森林大火等等。

煙花爆竹中也都含有氧化劑，如儲存或使用不慎，可能引發爆炸。

另外，大部分氧化劑在和其他物質反應的時候都會放出氣體，有的達到一定條件甚至可以自發分解（如過氧化氫、硝酸等）而放出氣體，在密閉容器中可能引發爆炸。^[3]

參見

• 還原劑
• 氧化還原反應
• 氧化、還原
• 標準電極電勢表