碘化鋅

碘化鋅（化學式：ZnI₂）是鋅的碘化物，為無色晶體或白色粉末，有碘析出時會發黃。

碘化鋅
IUPAC名 Zinc iodide
別名	Zinc(II) iodide
識別
CAS號	10139-47-6  Y
PubChem	66278
ChemSpider	59657
SMILES	I[Zn]I
InChI	1/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB
性質
化學式	ZnI2
摩爾質量	319.218 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	4.74 g/cm3
熔點	446 °C
沸點	＞625 ºC 分解
溶解性（水）	450 g/100mL (20 °C)
結構
晶體結構	四方晶系，tI96
空間群	I41/acd, No. 142
危險性
歐盟危險性符號 有害 Xn
警示術語	R：R36/38
MSDS	MSDS
相關物質
其他陰離子	氟化鋅 氯化鋅 溴化鋅
其他陽離子	碘化鎘 碘化汞
相關化學品	氰化鋅
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

無色晶體，容易從空氣中吸水。很易溶於水，可溶於乙醇、丙酮和液氨，微溶於乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔點分別為27°C和−7°C。氨合物分別具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化鋅的固體和熔體的導電性均較差。

在1150°C左右時，碘化鋅蒸氣開始分解為鋅（或一碘化鋅）和碘。它比其他鹵化物更為活潑。加熱時可被氫氣還原。室溫下與氧和水反應，生成氧化鋅和碘。露置於空氣中見光析出碘變為棕色。加熱時與氧作用或在室溫下與二氧化氮作用也得到同樣的產物。它能將硫酸還原為二氧化硫，並放出碘。^[1]

水溶液中存在如下微粒：八面體型的[Zn(H₂O)₆]²⁺、[ZnI(H₂O)₅]⁺ 和四面體型的 ZnI₂(H₂O)₂、ZnI₃(H₂O)⁻、ZnI₄²⁻。^[2]

正常生成的晶體中包含着由碘形成的六配位鋅，在層型結構中呈六方密堆積（碘化鎘型結構）或立方密堆積（氯化鎘型結構）。四方晶系的碘化鋅的晶體結構與氯化鋅和溴化鋅相同，鋅為四配位，四個鋅碘四面體共用三個頂點形成 ${\displaystyle {\rm {\ Zn_{4}I_{10}}}}$ 的結構單元，類似於十氧化四磷的結構。^[3]

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，碘化鋅在氣相中為線性分子，Zn-I 鍵長 238 pm。^[3]

製取

• 可由鋅和碘一起加熱或在水溶液中反應^[4] 製得。

• 更好的方法是把碘的乙醚溶液，在鋅存在的條件下進行回流，^[5] 然後在減壓條件下，溫熱產物以除去乙醚，最後在400℃升華製取碘化鋅。

${\displaystyle {\rm {\ Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}}}}$

• 由碘化鋇與硫酸鋅溶液作用而製得。

${\displaystyle {\rm {\ BaI_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnI_{2}}}}$

用途

用作有機合成催化劑、防腐劑、電解液^[6] 和分析試劑等。^[7][8]與四氧化鋨聯用可用於電鏡觀察的染色，該方法稱為碘化鋅-鋨酸染色法。^[9]